Question

5．設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1n_A個(gè)H⁺
• B． 1molSiO₂與足量的焦炭高溫下完全反應(yīng)生成硅，轉(zhuǎn)移4n_A個(gè)電子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有共價(jià)鍵的數(shù)目為n_A
• D． 常溫常壓下，14 g 由N₂與C₂H₄組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為n_A

Answer 1

分析 A、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B、SiO₂與足量的焦炭反應(yīng)后硅元素的價(jià)態(tài)變?yōu)?價(jià)；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、N₂與C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，但氮?dú)馐请p原子分子，而乙烯是6原子分子．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1n_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、SiO₂與足量的焦炭反應(yīng)后硅元素的價(jià)態(tài)變?yōu)?價(jià)，故1molSiO₂轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、N₂與C₂H₄的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則14g混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，但由于氮?dú)馐请p原子分子，而乙烯是6原子分子，故0.5mol混合氣體中的原子的物質(zhì)的量介于1mol-3mol，即原子個(gè)數(shù)介于N_A-3N_A之間，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)不能完全電離．