對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（    ）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________________(不必配平)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X原子的電子排布式為___________。

（2）電負(fù)性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的

化工原料。有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是______（填字母）。

A．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)      B．不含非極性鍵

C．分子中含有氫鍵                            D．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

（4）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是_____      （填字母）。

A．離子鍵        B．極性鍵           C．配位鍵        D．金屬鍵

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗

B．開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時(shí)立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯       （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為                                         

（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯          ，理由是：                

（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯               ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是  (     )

A．形成較多的白色沉淀       B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高       D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是                            （    ）

A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g    D．1000mL，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是某同學(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是

編號

化學(xué)反應(yīng)

離子方程式

評  價(jià)

A

碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B

苯酚鈉溶液中通入CO2

2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

正確

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e-    正極：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e- ＝ PbSO4＋2H2O

 今若制得Cl2 0.10 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是     

A．0.025 mol                         B． 0.050 mol     

 C．0.10 mol                         D．0.20 mol

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