在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯       （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為                                         

（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯          ，理由是：                

（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯               ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是                                


（1）中性   H++OH-=H2O

（2）堿性   酸HA與 堿MOH中和后，堿過量，還會(huì)電離出OH-(2分，其他合理答案也可給分)

（3） 酸性    M++H2OMOH+H+(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是

A  做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B  該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C  NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D  該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是（     ）

A. X與Y組成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B. 第一電離能Y一定小于X

C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

A．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．HS-的電離：

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減少了a mol/L，同時(shí)C的濃度增加了2a/3 mol/L，又測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動(dòng)，那么該反應(yīng)可表示為（   ）

A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)

B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)

D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是                                     （     ）

A．H2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98 g            B．1 mol H2O 的質(zhì)量是 18 g/mol

C．Cl-的摩爾質(zhì)量是 35.5 g/mol           D．1 mol N2 的體積是 22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是                                     

  ①混合物：鹽酸、氯水、水銀          ②化合物：CaCl2、NaOH、HD

  ③電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氯化銀      ④同素異形體：C60、金剛石、石墨

  ⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③　　    　 B．②③　　　　   C．③④　　 　    D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2

時(shí)間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

請(qǐng)回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是                。

（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性                                        。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是

150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=                 。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ· mol-1，則請(qǐng)你分

析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因               。

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是                         。

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