【題目】對下列平衡體系，改變條件后平衡不會正方向移動的是 ( )

A.C(s)+CO22CO(加入木炭)B.Ca(OH)2Ca2++2OH-(加入HCl)

C.H2SH++HS-(加入NaOH)D.3NO2+H2O(l)2HNO3(l)+NO(增大壓強(qiáng))

【答案】A

【解析】

A．木炭為固體反應(yīng)物，加入木炭不會使平衡發(fā)生移動，故A符合題意；

B．加入HCl電離出的H+與OHˉ反應(yīng)，OH-濃度減小，使平衡正向移動，故B不符合題意；

C．加入NaOH電離出的OH-與H+反應(yīng)，H+濃度減小，使平衡正向移動，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減少，所以增大壓強(qiáng)會使平衡正向移動，故D不符合題意；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C. 圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率V正>V逆

D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是

A. 密度比為 4:5 B. 物質(zhì)的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
B.K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C.Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

②設(shè)計實驗方案，完成下列表格。

探究內(nèi)容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后，溶液________

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X，已知在反應(yīng)中得到電子，則X離子是____________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 (a)、 (b)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. a、b的一氯代物分別有5種和3種(不考慮立體異構(gòu))

B. a、b中所有原子均可能處于同一平面

C. a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. a的同分異構(gòu)體只有b一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1 N A個OH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)消耗a mol H2，同時生成2a mol HI

B. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. H2、I2、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2

D. 混合氣體的顏色不再變化

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