20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存
B．向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，溫度從20℃升高到50℃，所有離子濃度均增大
D．pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+]

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；
C．升高溫度，鋁離子的水解程度增大，鋁離子濃度增大；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，溫度從20℃升高到50℃，鋁離子的水解程度增大，則溶液中鋁離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．pH=11的NaOH溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：[OH-]=[Na+]+[H+]，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫、離子濃度大小比較等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握離子共存、離子方程式的判斷方法，明確判斷離子濃度大小的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（　�。�
A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．1 mol的甲基與1 mol的銨根離子所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．金剛烷（C10H16）的結(jié)果如圖所示，它可以看成四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．該金剛烷的二氯代物的數(shù)目是（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①②④．
①17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA；
②常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA；
③電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；
④2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA；
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA；
⑥將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）3膠粒0.01NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，固體B為大理石，試劑A為①（填序號(hào)）．
①稀硝酸  ②濃鹽酸 ③NaOH 溶液   ④Na2SiO3 溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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