8．在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機(jī)物可能是（　　）
A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

分析 某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～$\frac{1}{2}$H2，-COOH～$\frac{1}{2}$H2，以及-COOH$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$CO2進(jìn)行判斷即可．

解答 解：有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH～$\frac{1}{2}$H2，-COOH～$\frac{1}{2}$H2，以及-COOH$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$CO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個(gè)R-OH和1個(gè)-COOH，只有A符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C．四氯化碳的結(jié)構(gòu)式CCl4D．乙炔的分子式C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將 0.06mol•L-1H2SO4溶液與0.10mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液的pH 為（　�。�
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）該反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)．（填四種基本反應(yīng)類型）
（4）通過玻璃片上水的結(jié)冰與小燒杯粘結(jié)在一起現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（5）某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)步驟做了如圖之改進(jìn)，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為某有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．完成表格．
轉(zhuǎn)化序號(hào)需加入的反應(yīng)物及反應(yīng)條件
① 
② 
③ 
④ 
⑤ 
⑥ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有0.3mol的BaSO4沉淀．每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol•L-1）處理，若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理5次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）；ksp（BaSO4）=1.07×10-10、Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存
B．向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，溫度從20℃升高到50℃，所有離子濃度均增大
D．pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．的官能團(tuán)為-COOH；在0.1mol/L該酸的水溶液中就1滴酚酞試液，溶液呈無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實(shí)驗(yàn)如圖1所示：

（1）待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對(duì)顏色的變化造成的影響．
（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)I中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+．用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)．該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．
①轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-．
②與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．
（6）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，還原性Fe2-＞I-．將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)．

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