Question

氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為______．
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為______．
（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是______．
A．加入適量醋酸　B．加入適量亞硫酸　C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的是______．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．正極反應為______．

Answer 1

解：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，電池反應式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）和次氯酸鈉反應生成次氯酸就能增強84消毒液殺菌能力，
A．加入適量醋酸，醋酸和次氯酸鈉反應生成次氯酸，所以增強其殺菌能力，故正確；
B．加入適量亞硫酸，次氯酸鈉被亞硫酸鈉還原生成氯化鈉，所以降低其殺菌能力，故錯誤；
C．加入少量NaOH粉末，抑制次氯酸鈉水解，所以降低其殺菌能力，故錯誤；
故選A；
（4）混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO）
，所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），所以BC正確，
故選BC；
（5）碳、鐵、84消毒液構成原電池，鐵作負極，碳作正極，正極上次氯酸根離子得電子生成氯離子和氫氧根離子，電極反應式為：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，
故答案為：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
分析：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；
（3）和次氯酸鈉反應生成次氯酸就能增強84消毒液殺菌能力；
（4）根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
（5）正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應．
點評：本題考查氯氣及其化合物的性質，涉及知識點較多，易錯選項是（4）題C，注意氯氣和氫氧化鈉的反應中，c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點．