【題目】已知:pKa=lgKa25℃時(shí),幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCOOH

H2SO3

pKa

4.74

3.74

1.90 7.20

A. Na2SO3溶液中加入過(guò)量乙酸,反應(yīng)生成SO2

B. 25℃時(shí),pH=8的甲酸鈉溶液中,c( HCOOH)=9.9×107mol·L-1

C. 25℃時(shí),某乙酸溶液pH=a,則等濃度的甲酸pH=a1

D. 相同溫度下,等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH

【答案】B

【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,酸性順序?yàn)椋?/span>H2SO3 >HCOOH >CH3COOH > HSO3-

A.因?yàn)橐宜岬乃嵝源笥趤喠蛩釟涓x子,所以亞硫酸鈉和乙酸反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和乙酸鈉,故A錯(cuò)誤;

B.甲酸鈉溶液因?yàn)榧姿岣x子水解溶液顯堿性,且存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+) +c(HCOOH),因?yàn)槿芤旱?/span>pH=8,所以c(OH-)= 10-6 mol·L-1,c(H+)=10-8 mol·L-1,所以c( HCOOH)=9.9×107mol·L-1,故B正確;

C.等濃度的乙酸和甲酸溶液中存在電離平衡,假設(shè)甲酸溶液的pH=b,,計(jì)算b=a-0.5,故C錯(cuò)誤;

D.因?yàn)榧姿岬乃嵝员葋喠蛩釟涓x子酸性強(qiáng),所以同溫度下,等濃度的溶液中甲酸根離子水解程度小于亞硫酸根離子水解程度,即等濃度的甲酸鈉的pH小于亞硫酸鈉,故D錯(cuò)誤。

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。以下說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí),F(xiàn)e作電池的負(fù)極,F(xiàn)e2O3作電池的正極

D. 充電時(shí),電池被磁鐵吸引

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)對(duì)FeCl3KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(初步探究)室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56(混合溶液pH=5)

溶液變?yōu)樽攸S色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

2 mL實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液,滴加20.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈紅色

1)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2生成,加入的試劑為 __________。

2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:_________________。

3)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+I-發(fā)生可逆反應(yīng),原因是_____________________。

(深入探究)20 min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深;實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。

4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學(xué)提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):________20 min內(nèi)溶液不變藍(lán),證明該假設(shè)不成立,導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_____________(寫(xiě)出兩條)。

5)乙同學(xué)查閱資料可知:FeCl3KI的反應(yīng)體系中還存在I- + I2I3-I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20 min后溶液紅色變淺的原因:____________。

6)丙同學(xué)針對(duì)20 min后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè):FeCl3KI的反應(yīng)、I-I2的反應(yīng)達(dá)到平衡需要一段時(shí)間,有可能20 min之前并未達(dá)到平衡。為驗(yàn)證該假設(shè),丙同學(xué)用4支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到了顏色由淺到深的四個(gè)紅色溶液體系,具體實(shí)驗(yàn)方案為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:

CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/mol

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2

CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=____________。

(2)為研究CO2CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)CO2(g)2CO(g) H,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO))的影響如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

p1p2、p3的大小關(guān)系是______________,圖中ab、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________

900℃、1.013MPa時(shí),1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________,(保留一位小數(shù))該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________

③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_______________________________,二者之間有何關(guān)系?________________________

(3)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是_____極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率增大 B. 減小容器體積,平衡不移動(dòng)

C. 增大c(A),A的轉(zhuǎn)化率增大 D. 降低溫度,v 增大,v 減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)yx變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2,4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲(chóng)、殺螨劑螺螨酯的關(guān)鍵中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. 該有機(jī)物的分子式為C8H6Cl2O2

C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置,還可得到8種結(jié)構(gòu)

D. 該有機(jī)物分子中所有的碳原子可能同時(shí)處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3KHCO3固體粉末,充分反應(yīng)后使氣體全部逸出,加入固體與產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下表:

固體質(zhì)量/g

11.25

45.00

>45.00

氣體體積/L

2.80

11.2

11.2

請(qǐng)回答:

1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____

2)若固體粉末的質(zhì)量為x g,該鹽酸的體積為140mL,產(chǎn)生的CO2體積為yL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試寫(xiě)出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系是______。

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