【題目】在100mL某鹽酸中加入混合均勻的NaHCO3和KHCO3固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部逸出，加入固體與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如下表：

固體質(zhì)量/g

11.25

45.00

>45.00

氣體體積/L

2.80

11.2

11.2

請回答：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。

（2）若固體粉末的質(zhì)量為x g，該鹽酸的體積為140mL，產(chǎn)生的CO2體積為yL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。試寫出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO2體積y(L)之間的關(guān)系是______。

【答案】5.00mol.L-1 若x≤63g，y=11.2x/45 L ;若x>63g,y=15.68L

【解析】

（1）根據(jù)表中信息可知，固體質(zhì)量為45.00g時，鹽酸恰好完全反應(yīng)，H++HCO3-=CO2+H2O，根據(jù)氫離子與二氧化碳的物質(zhì)的量相等計算；

（2）若固體粉末的質(zhì)量為x g，固體過量時，則鹽酸完全反應(yīng)，生成的氣體為5.0mol/L0.14L=0.7mol，即標(biāo)況下的15.68L；若鹽酸過量，則氣體體積為11.2x/45 L；

（1）根據(jù)表中信息可知，固體質(zhì)量為45.00g時，鹽酸恰好完全反應(yīng)，H++HCO3-=CO2+H2O，生成標(biāo)況下的11.2L即0.5mol，則氫離子的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液為100mL，則濃度為5.0mol/L；

（2）若固體粉末的質(zhì)量為x g，固體過量時，則鹽酸完全反應(yīng)，生成的氣體為5.0mol/L0.14L=0.7mol，即標(biāo)況下的15.68L；若鹽酸過量，則氣體體積為11.2x/45 L，答案為：若x≤63g，y=11.2x/45 L ;若x>63g,y=15.68L；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，幾種弱酸的pKa值如下表所示。下列說法正確的是

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCOOH

H2SO3

pKa

4.74

3.74

1.90 7.20

A. 向Na2SO3溶液中加入過量乙酸，反應(yīng)生成SO2

B. 25℃時，pH=8的甲酸鈉溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃時，某乙酸溶液pH=a，則等濃度的甲酸pH=a－1

D. 相同溫度下，等濃度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_______氧化劑_______，還原劑______；

(2)2Fe＋3Cl22FeCl3_______氧化劑______，還原劑_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A. 在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為0.07mol·L-1·min-1

B. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

C. 二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化效率好

D. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：

（1）化合物M的組成元素是____（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋氯芬酸(H)是一種新型、強效解熱、鎮(zhèn)痛、抗關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件省略）：

已知：

請回答：

（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；

（2）寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________；

（3）下列說法不正確的是__________。

A．化合物A中所有原子肯定處于同一平面

B．化合物B具有堿性

C．化合物E與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH

D．醋氯芬酸分子式為C16H12Cl2NO4

（4）已知C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①IR譜表明分子中含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且2個氯原子不在同一個苯環(huán)上；

②1H-NMR譜顯示只有5種不同環(huán)境的氫原子

（5）設(shè)計以苯和乙烯為原料合成 的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

______________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0．05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：

（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

（實驗裝置）

C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實驗過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 ______________________________。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng)，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　�。�

A. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

C. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O

D. 該燃料電池持續(xù)放電時，OH-從正極向負(fù)極遷移，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流，通電時會改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________，鍵角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數(shù)為___________，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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