Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵
• B、單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W）＞r（Y）＞r（Z）
• C、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
• D、元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，
A．H₂O、H₂S中只含有極性鍵，但H₂O₂中含有極性鍵、非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞O^2-，故B錯(cuò)誤；
C．W為Cl元素，最高價(jià)含氧酸HClO₄是最強(qiáng)的含氧酸，故C正確；
D．氧元素一般沒(méi)有正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題難度不大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，A為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略過(guò)氧化氫，注意O、F元素一般沒(méi)有正化合價(jià)．