Question

表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D
• B、A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
• C、AD₃和ED₄兩分子的中心原子均為sp³雜化
• D、ED₄分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氮、B為氧、C為氟、E為Si、D為Cl．
A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl；
B．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．計算中心原子價層電子對數(shù)確定雜化方式；
D．分子中元素化合價絕對值與元素原子最外層電子數(shù)之和等于8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氮、B為氧、C為氟、E為Si、D為Cl．
A．非金屬性F＞Cl非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，故A正確；
B．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O，故B錯誤；
C．NCl₃中N原子價層電子對數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，SiCl₄分子的Si原子價層電子對數(shù)=4+

4-1×4

2

=4，二者中心原子均為sp³雜化，故C正確；
D．SiCl₄分子中Si、Cl的化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8，均達8電子結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選B．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、雜化軌道、氫鍵、共價鍵等，難度中等，B選項中注意理解同周期元素第一電離能分別變化的原因．