下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)影響
B．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑
C．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸或濃硝酸
D．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫
A．銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體，故B正確；
C．濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用，在表面形成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故D正確．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化
B．濃硫酸可作干燥劑，但不能用來(lái)干燥氫氣
C．濃硫酸能使蔗糖炭化，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
D．常溫下，濃硫酸可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO2氣體，設(shè)計(jì)了如右下圖所示裝置．實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（2）為了收集一瓶SO2氣體，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補(bǔ)畫(huà)完整．為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是______（寫(xiě)化學(xué)式）溶液．
（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是______；
②溴水溶液，現(xiàn)象是______；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下關(guān)于濃硫酸性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下使鐵鈍化顯示了強(qiáng)氧化性
B．使膽礬褪色表現(xiàn)了脫水性
C．使蔗糖變黑顯示了強(qiáng)氧化性
D．加熱時(shí)與金屬銅反應(yīng)只顯示酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收
B．向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加適量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色
C．將SO2氣體或者氯氣分別通入紫色的酸性KMnO4溶液中，均能使紫色褪去
D．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某硫酸鹽溶液中，含有SO4 2- 1.5NA，含金屬離子NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則該溶液中硫酸鹽的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.25molB．0.5molC．1molD．1.5mo

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度
B．NO可用排空氣法進(jìn)行收集
C．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D．SO2的大量排放會(huì)引起酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情．病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用．下列對(duì)一氧化氮的敘述正確的是（　�。�
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30
C．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2．實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．
實(shí)驗(yàn)②從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
與實(shí)驗(yàn)①相比．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_(kāi)_____（填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_(kāi)_____（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______（填字母）
a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到______（填化學(xué)式）．ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（4）25℃時(shí)，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)_____．

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