Question

某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶SO₂氣體，設計了如右下圖所示裝置．實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現燒瓶中有銅剩余．
（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學反應方程式：______．
（2）為了收集一瓶SO₂氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導氣管補畫完整．為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是______（寫化學式）溶液．
（3）該同學認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
（4）如果將SO₂氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現象是______；
②溴水溶液，現象是______；
③硫化鈉溶液，現象是______．

Answer 1

（1）銅跟濃硫酸反應的化學方程式注意加熱條件，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；二氧化硫有毒，能夠污染大氣，所以二氧化硫尾氣需要使用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：；NaOH；
（3）6.4g銅片和12ml 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據化學反應方程式的定量關系可知，0.1mol銅與含2.16mol硫酸的濃硫酸反應，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，這是因為濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；
故答案為：反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應；
（4）①二氧化硫通入品紅溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，所以品紅溶液褪色，
故答案為：溶液褪色；
②二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化，同時溴水褪色，
故答案為：溶液褪色；
③將二氧化硫通入氯化鈉溶液中，二氧化硫與硫離子反應生成淺黃色的硫單質，溶液變渾濁，
故答案為：有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）．