在101 kPa時，H2與1.00 mol O2完全燃燒，生成2.00 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                               。?

解析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。據(jù)2H2（g）+O2（g）2H2O（l）放出的熱量是571.6 kJ。知燃燒1 mol H2應(yīng)放出285.8 kJ熱量，即燃燒的熱化學(xué)方程式為：?

H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)　ΔH＝-285.8 kJ·mol-1??

答案：H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1


練習(xí)冊系列答案
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下列說法正確的是（　�。�

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下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

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下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?德陽模擬）已知 A 為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，X、Y 為常見非金屬單質(zhì)，Y 的某種同素異形體在所有單質(zhì)中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為 E 和 HCl．現(xiàn)用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖（部分反應(yīng)的條件和生成物被略去，④為燃燒反應(yīng)）所示．
據(jù)此，回答下列問題：
（1）物質(zhì) B 的電子式為

（2）反應(yīng) ④的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

（3）原電池反應(yīng) ①中，正極的電極反應(yīng)式為
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)

（5）反應(yīng) ②是工業(yè)上制 H 的重要的反應(yīng)．在 101 kPa 時，如果 1 mol E 完全轉(zhuǎn)化為 F 和液態(tài) C，放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
．

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（2007?揭陽一模）下列說法或表示方法正確的是（　�。�

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