由amolFe+bmolFe2O3組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應(yīng)產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應(yīng)競爭順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。
a/b
氧化還原反應(yīng)主要產(chǎn)物
有關(guān)的離子方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（14分，每個1分，）
a/b
氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物
有關(guān)的離子方程式
a/b<1
FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b=1
FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b>1
FeCl2   H2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑
本題所涉及到的常見氧化性離子的氧化性順序為：Fe3+>H+；
當(dāng)a=b時，F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+恰好被鐵還原：2Fe3++Fe=3Fe2+；
當(dāng)a>b時，鐵過量，F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++3H2O生成的Fe3+被部分鐵還原：2Fe3++Fe=3Fe2+，余下的鐵：Fe+2H+=Fe2++H2↑
當(dāng)a<b時，鐵不足，F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+被鐵還原后仍有剩余：2Fe3++Fe=3Fe2+；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)，，下列物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（  ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是
H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2
A．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C．Fe2+> I- > H2SO3 > NOD．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是
A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。上述一系列過程中，最終被還原的是 
A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A．H2SO4→ SO2B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子只能作還原劑的是
A．Fe3+B．Fe2+C．S2－D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)都能發(fā)生:①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
則有關(guān)離子氧化性強弱的順序為
A.Cl2 > Fe3+ > I2    B Cl2 > I2 > Fe3+     C  Fe3+ > Cl2 > I2    D I2> Fe3+ > Cl2

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