把SO
2通入Fe(NO
3)
3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl
2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。上述一系列過程中，最終被還原的是
鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，從生成硫酸鋇沉淀。鐵離子被還原生成亞鐵離子。但在酸性溶液中NO具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子， 所以最終被還原的是NO，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)下列實驗事實：
（1）X＋Y
2＋===X
2＋＋Y （2）Z＋2H
2O
Z（OH）
2＋H
2↑
（3）Z
2＋的氧化性比X
2＋弱 （4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e
－===Y
2＋由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（ �。�
| A．X>Y>Z>W | B．Y>X>W>Z | C．Z>X>Y>W | D．Z>Y>X>W |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)
（1）Fe+Cu
2+=Fe
2++Cu （2）2Fe
3++Cu=Cu
2++2Fe
2+ （3）2Fe
2++Cl
2=2Fe
3++2Cl
－ （4）HClO+H
++Cl
－=H
2O+Cl
2，
可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是
| A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ | B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+ |
| C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ | D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
現(xiàn)有下列反應(yīng)，據(jù)兩式判斷，還原性由強到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe
3++2I
— 2Fe
2++I
2 （2）Cl
2+2Fe
2+ 2Fe
3++2Cl
—| A．Cl—>Fe2+>I— | B．I—>Fe2+> Cl— | C．Cl—>I—>Fe2+ | D．Fe2+>I—> Cl— |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 2H
2S + SO
2 =" 3S↓+" 2H
2O
② 2KI + Cl
2 =" 2KCl" + I
2③ 2FeCl
2 + Cl
2 = 2FeCl
3④ 2FeCl
3 + 2HI =2FeCl
2 + I
2 + 2HCl
⑤ I
2 + SO
2 + 2H
2O = H
2SO
4+ 2HI
下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是
| A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 | B．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞SO2 |
| C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 | D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
由amolFe+bmolFe
2O
3組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應(yīng)產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應(yīng)競爭順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。
a/b
| 氧化還原反應(yīng)主要產(chǎn)物
| 有關(guān)的離子方程式
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是 ；離子數(shù)量基本不變的是 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16
H
+ + 10Z
- + 2XO
4- ="=" 2X
2++ 5Z
2↑+ 8H
2O,
（2）2A
2+ + B
2==
2A
3++ 2B
-,（3）2B
- + Z
2== B
2 + 2Z
-。由此判斷下列說法錯誤的是( )
| A．反應(yīng)Z2+2A 2+="=" 2A3++2Z-能發(fā)生 |
| B．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
| C．還原性由強到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X2+ |
| D．Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列微粒在氧化還原反應(yīng)中只能體現(xiàn)還原性的是
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