Question

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．

請回答：
（1）電極X的材料是

 

（填化學(xué)式，下同）．
（2）在電解質(zhì)溶液Y中所有離子的濃度大小關(guān)系是

 

．
（3）銀電極為電池的

 

（填“正”或“負(fù)”）極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)是：

 

．

Answer 1

考點：設(shè)計原電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，
電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，
電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答： 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；
（2）電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度大小順序為c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，故答案為：正；Ag⁺+e^-=Ag．

點評：本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問題．