Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中標出的①～⑨元素，請回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）元素⑤在元素周期表的第

 

周期，第

 

族．
（2）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

 

．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

 

．
（4）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

 

．
（5）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

 

（填化學式）．
（6）元素③的氫化物的電子式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為Na．
（1）元素⑤在元素周期表中處于第三周期ⅢA族；
（2）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（4）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成；
（5）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是高氯酸；
（6）元素③的氫化物為HF，分子中H原子與F原子之間形成1對共用電子對．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為Na．
（1）元素⑤在元素周期表中處于第三周期ⅢA族，故答案為：三、ⅢA；
（2）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，其原子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）Al元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）④元素與⑦元素形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，其電子式為：，故答案為：；
（5）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（6）元素③的氫化物為HF，分子中H原子與F原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，故答案為：．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對化學用語的考查，有利于基礎知識的鞏固．