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19．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH═Cl-+ClO-+H2O
C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．2mol過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．碳酸鈣為難溶物，不能拆開；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，無法了電荷守恒．

解答 解：A．過氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．燒堿溶液吸收氯氣生成NaCl、NaClO和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列生成 CO2的化學反應中，能用 2H++CO32-→H2O+CO2↑離子方程式表示的是（　�。�
A．稀鹽酸與碳酸鈣B．稀硫酸與碳酸氫鈉
C．稀醋酸與碳酸鈉D．稀硝酸與碳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一定量的鐵粉加入到裝有200mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應．
 ①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標準狀況下體積為672mL．
所得溶液中溶質的化學式Fe（NO3）2，原硝酸溶液的物質的量濃度0.6mol/L．
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產生NO氣體為止，此時容器中還剩余鐵粉m2g
則此時溶液中溶質的化學式FeSO4，m1-m2 的值為7.6g（精確到0.1g ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檢驗氨氣可選用（　�。�
A．濕潤的藍色石蕊試紙B．干燥的藍色石蕊試紙
C．濃鹽酸D．干燥的紅色石蕊試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，下列四種溶液：①0.10mol•L-1（NH4）2SO4②0.10mol•L-1NH3•H2O③0.10mol•L-1CH3COONH4④0.10mol•L-1NH4HSO4
請根據要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用離子方程式表示）：酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）①④③②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于化學反應速率及限度的描述錯誤的是（　�。�
A．催化劑能改變化學反應的速率
B．一定條件下的可逆反應，反應物不可能100%轉化為生成物
C．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度
D．當化學反應其最大限度時，反應就停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．小明上次考試化學沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發(fā)現規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質．聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內容，你認為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④使用催化劑可同時改變正逆反應速率
⑤無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，就一定可以使反應速率加快
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的
⑦化學反應一定伴隨著能量的變化
⑧質子數相同的微粒一定屬于同種元素．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫元素有多種化合價，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農業(yè)生產中具有重要應用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當溶液pH=2時，Fe2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應的平衡常數K=3.33．反應過程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中A點降低，原因是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應開始時v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖III表示L一定時，SO2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．則X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關系為L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．生活離不開化學．下列對生活中各種物質的認識不正確的是（　�。�
A．普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽
B．利用氫化反應將液態(tài)植物油轉變?yōu)楣虘B(tài)反式脂肪酸的過程發(fā)生的是還原反應
C．“皮革奶粉”含有大量有毒物質，不能食用
D．沾有血跡的衣物要用熱水和加酶洗衣粉浸泡

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