19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH═Cl-+ClO-+H2O
C．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．2mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．碳酸鈣為難溶物，不能拆開(kāi)；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，無(wú)法了電荷守恒．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．燒堿溶液吸收氯氣生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列生成 CO2的化學(xué)反應(yīng)中，能用 2H++CO32-→H2O+CO2↑離子方程式表示的是（　�。�
A．稀鹽酸與碳酸鈣B．稀硫酸與碳酸氫鈉
C．稀醋酸與碳酸鈉D．稀硝酸與碳酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將一定量的鐵粉加入到裝有200mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)．
 ①容器中剩余m1 g鐵粉，收集到NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL．
所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式Fe（NO3）2，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L．
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NO氣體為止，此時(shí)容器中還剩余鐵粉m2g
則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式FeSO4，m1-m2 的值為7.6g（精確到0.1g ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．檢驗(yàn)氨氣可選用（　�。�
A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．濃鹽酸D．干燥的紅色石蕊試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下，下列四種溶液：①0.10mol•L-1（NH4）2SO4②0.10mol•L-1NH3•H2O③0.10mol•L-1CH3COONH4④0.10mol•L-1NH4HSO4
請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）溶液①酸性，其原因是（用離子方程式表示）：酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號(hào)）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①④③②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率
B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物
C．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度
D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．小明上次考試化學(xué)沒(méi)考好，很沮喪．班主任杜老師開(kāi)導(dǎo)他說(shuō)：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時(shí)還要對(duì)特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問(wèn)題的本質(zhì)．聽(tīng)了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過(guò)的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也可能存在于離子化合物中
④使用催化劑可同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率
⑤無(wú)論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化
⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物． H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/L H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀；當(dāng)Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低，原因是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖III表示L一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關(guān)系為L(zhǎng)1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．生活離不開(kāi)化學(xué)．下列對(duì)生活中各種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．普通肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉鹽
B．利用氫化反應(yīng)將液態(tài)植物油轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)反式脂肪酸的過(guò)程發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．“皮革奶粉”含有大量有毒物質(zhì)，不能食用
D．沾有血跡的衣物要用熱水和加酶洗衣粉浸泡

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案