Question

工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法，比如：

污水中所含離子	處理方法
H+或OH-	中和法
Cu2+、Hg2+	沉淀法
CN-	氧化還原法

請回答：
（1）在中和法中，若用 CO₂來處理污水，則離子方程式是______．
（2）在沉淀法中，用硫化鈉作沉淀劑，能有效地處理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金屬離子的污水．若某污水中能與硫化鈉反應(yīng)的陽離子只有Hg²⁺，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入硫化鈉______g（精確到0.1）．
我國規(guī)定Hg²⁺ 的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L，若1L污水經(jīng)過沉淀法處理后含Hg²⁺為2×10^-7mol，則該污水是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)______（填“是”或“否”）．
（3）在氧化還原法中，常用Cl₂氧化污水中的有毒物質(zhì)CN^-，可得到無毒無害的CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是______．

Answer 1

解：（1）利用中和法處理污水，反應(yīng)后溶液基本呈中性，產(chǎn)物中應(yīng)存在大量的NaHCO₃，而Na₂CO₃溶液呈堿性，則不可能為Na₂CO₃，所以反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO₂+OH^-═HCO₃^-，如寫成CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，則不符合題意要求，
故答案為：CO₂+OH^-═HCO₃^-  （寫成CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O不給分）；
（2）10L這樣的污水中含有Hg²⁺的質(zhì)量為10L×400mg/L=4000mg，即4g，物質(zhì)的量為n（Hg²⁺）==0.02mol，
反應(yīng)的離子方程式為Hg²⁺+S^2-=HgS，則n（Na₂S）=n（S^2-）=n（Hg²⁺）=0.02mol，
質(zhì)量為：0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g，
若1L污水經(jīng)過沉淀法處理后含Hg²⁺為2×10^-7mol，則1L污水含Hg²⁺質(zhì)量為：2×10^-7mol×200g/mol=4×10^-5g，
即0.04mg＜0.05mg，則該污水達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)，
故答案為：1.6；是；
（3）由題意知反應(yīng)物為Cl₂和CN^-，生成物為CO₂和N₂，且參加反應(yīng)的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中還應(yīng)有H₂O，則反應(yīng)的離子方程式為
5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，故答案為：5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺．
分析：（1）從反應(yīng)后溶液呈中性分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫離子方程式．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題注意（1），為易錯點(diǎn)．