Question

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________________________________。（請(qǐng)用離子方程式加文字進(jìn)行描述）

（2）相同條件下，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。

（3）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象

①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__________（填寫序號(hào)）。

②25℃時(shí)，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1（寫出精確結(jié)果）。

（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是__________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

Answer 1

【答案】Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) +3 H+，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能 大于 I (1×10－3molL-1 - 1×10－11) molL-1 a c(Na+) > c(SO42－) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH－)

【解析】

⑴NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) +3 H+，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能。

⑵0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中銨根離子、鋁離子水解是相互抑制的，水解程度比NH4HCO3中銨根離子水解程度小，剩余多，因此c(NH4+)大于0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。

⑶①NH4Al(SO4)2水解顯酸性，溫度升高，酸性增強(qiáng)，pH減小，因此0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是I。

②25℃時(shí)，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= c(H+) - c(OH－) = 1×10－3molL-1 - 1×10－11molL-1 = (1×10－3molL-1 - 1×10－11) molL-1。

⑷室溫時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖2中a點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉、氨水，銨根水解和一水合氨電離程度相當(dāng)，c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉、氨水，抑制水的電離，d為硫酸鈉和氨水，抑制水的電離，水的電離程度最大是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+) > c(SO42－) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH－)。

⑴NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) +3 H+，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，故答案為：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) +3 H+，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能。

⑵0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中銨根離子、鋁離子水解是相互抑制的，水解程度比NH4HCO3中銨根離子水解程度小，剩余多，因此c(NH4+)大于0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)，故答案為：大于。

⑶①NH4Al(SO4)2水解顯酸性，溫度升高，酸性增強(qiáng)，pH減小，因此0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是I，故答案為：I。

②25℃時(shí)，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= c(H+) - c(OH－) = 1×10－3molL-1 - 1×10－11molL-1 = (1×10－3molL-1 - 1×10－11) molL-1，故答案為：(1×10－3molL-1 - 1×10－11) molL-1。

⑷室溫時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖2中a點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉、氨水，銨根水解和一水合氨電離程度相當(dāng)，c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鈉、氨水，抑制水的電離，d為硫酸鈉和氨水，抑制水的電離，水的電離程度最大是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+) > c(SO42－) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH－)，故答案為a：c(Na+) > c(SO42－) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH－)。