【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是(

A.對于反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH0,升溫ΔH不變

B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) △H = 483.6 kJ/mol,則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H12C(s)O2(g)2CO(g) H2 ,則△H1>△H2

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng),對于反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH0ΔH只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),與升溫?zé)o關(guān),故A正確;

B選項(xiàng),已知C(石墨,s)=C(金剛石,s△H0,是吸熱反應(yīng),石墨能量低,因此石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) △H = 483.6 kJ/mol,該反應(yīng)是生成氣態(tài)水,因此不是H2的燃燒熱,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) △H1,2C(s)O2(g)2CO(g) △H2 ,前者燃燒充分,放出的熱量更多,焓變反而越小,因此△H2△H1,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在常溫下,下列四種溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液____ 性(填、),其原因是______(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中,pH最小的是________

(3)比較四種溶液中cNH4+)的由大到小的順序是______________(填序號)。

(4)四種溶液中,離子濃度為0.1 mol/L的是___________(填離子符號)。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述:稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h;用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;利用氧化還原反應(yīng)滴定法,在7080℃條件下用基準(zhǔn)試劑溶液標(biāo)定其濃度.

請回答下列問題:

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

(2)若選擇H2C2O4 2H2OM=126g/mol)作為基準(zhǔn)試劑,準(zhǔn)確稱取Wg溶于水配成500mL溶液,配制溶液時(shí),所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL,KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、N、PQ四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

M、N用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入硫酸銅溶液中,N極變粗

②P、Q用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀中,Q是電子流入的一極

③MP相連后,同時(shí)浸入稀P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后,同時(shí)浸入稀中,Q極發(fā)生氧化反應(yīng)

則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L1,放出熱量bkJ。

(1)a________b(“>”“=”“<”)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(增大”“減小不變”)。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v(A2)=2v(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變

(4)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

(5)密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),某平衡體系中含有X、YZ、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡

B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為,含有、等雜質(zhì)為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉,其流程如圖1

查閱資料得知:

①常溫下,難溶于水,有強(qiáng)氧化性。

②常溫下,

③物質(zhì)溶解度曲線如圖2所示。

回答下列問題:

(1)鉻的價(jià)態(tài)是______,的電子式為______。

(2)的作用______。

(3)濾渣D的成分是______

(4)操作a的名稱是______、______。

(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的處理該廢水的流程為:含的廢水的廢水 Cr(OH)3沉淀

①流程中,參與反應(yīng)的離子方程式______

______,已沉淀完全此時(shí);若時(shí),開始溶解,溶解時(shí)的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(  )

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

B.CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D.0.1 mol AgCl0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl)c(I)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;請回答下列問題:

1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_____________________________________。(請用離子方程式加文字進(jìn)行描述)

2)相同條件下,0.1molL1NH4Al(SO4)2c(NH4+)________________(填等于、大于小于0.1molL1 NH4HCO3c(NH4+)。

3)如圖10.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象

①其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是__________(填寫序號)。

25℃時(shí),0.1molL1NH4Al(SO4)22c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)=__________________ molL1(寫出精確結(jié)果)。

4)室溫時(shí),向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖2a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大是__________點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案