【題目】現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

驗(yàn)證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

分離乙醇和水

將鋅板換成銅板

對鋼閘門保護(hù)效果更好

已知:Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3

驗(yàn)證非金屬性:C > Si

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A項(xiàng),H2O2濃度相同,加入不同催化劑,驗(yàn)證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;B項(xiàng),乙醇和水互溶,不能用分液法分離;C項(xiàng),將鋅板換成銅板,Cu的活潑性不及Fe,鋼閘門為負(fù)極,鋼閘門腐蝕加快;D項(xiàng),鹽酸具有揮發(fā)性,HCl與硅酸鈉溶液也會產(chǎn)生白色沉淀,不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng)。

A項(xiàng),H2O2濃度相同,加入不同催化劑,驗(yàn)證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A項(xiàng)能達(dá)目的;B項(xiàng),乙醇和水互溶,不能用分液法分離,B項(xiàng)不能達(dá)目的;C項(xiàng),將鋅板換成銅板,Cu的活潑性不及Fe,Cu為正極,鋼閘門為負(fù)極,鋼閘門腐蝕加快,不能對鋼閘門起保護(hù)作用,C項(xiàng)不能達(dá)目的;D項(xiàng),鹽酸具有揮發(fā)性,HCl與硅酸鈉溶液也會產(chǎn)生白色沉淀,不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng),D項(xiàng)不能達(dá)目的;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烷烴蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量的36倍,該烴的化學(xué)式是 , 它有種同分異構(gòu)體,其中沸點(diǎn)最高的是 , 一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的是(填結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入氨水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH)增大
D.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)   
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強(qiáng)不再改變
(2)表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
e.恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大 f.分離出甲醇
(4)在250℃時(shí),測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表:

CO

H2

CH3OH

0.5molL﹣1

2molL﹣1

6molL﹣1

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“═”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題:

(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________(填序號)。

(2)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則當(dāng)v(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________,水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。

(3)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(4)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔

和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時(shí),兩極的質(zhì)量差為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下

B.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.C(石墨)1.9kJ·mol-1→C(金剛石)可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):

A. O2和O3 B. C.

D. E.

(1)互為同位素的是________(填序號,下同);屬于同系物的是__________;屬于同一種物質(zhì)的是______________;互為同分異構(gòu)體的是_______________。

(2)E組中的兩種物質(zhì)的名稱分別是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性氧化鋅(ZnO)粒徑介于1-100 nm之間,是一種面向21世紀(jì)的新型高功能精細(xì)無機(jī)產(chǎn)品,表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。某研究所以粗氧化鋅(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)為原料,采用濕化學(xué)法(NPP-)制備納米級活性氧化鋅,生產(chǎn)工藝流程如圖:

已知:

①pH=5.4時(shí),KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2。

②以上實(shí)驗(yàn)條件下各種氫氧化物沉淀的pH情況如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.2

5.2

6.4

8.6

沉淀完全的pH

9.0

3.2

6.7

8.0

10.1

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)工藝過程中各步驟均用到的分離方法是_______________________________。

(2)“廢渣1”的主要成分是______________________________________________。

(3)“反應(yīng)器2”中兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________

(4) “反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是________________________________

(5)“反應(yīng)器4”得到的廢液中,含有的主要離子除了Na+外,還有______________。

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