【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A.單質(zhì)氧化性的強弱B.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.單質(zhì)沸點的高低

【答案】D

【解析】

非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物酸性越強，而氫化物還原性越差。

A. 根據(jù)分析，單質(zhì)氧化性的強弱與非金屬性強弱呈正比，A項不選；

B. 根據(jù)分析，最高價氧化物對應的水化物酸性強弱與非金屬性強弱呈正比，B項不選；

C. 根據(jù)分析，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強弱呈正比，C項不選；

D. 單質(zhì)沸點的高低由分子間作用力決定，與非金屬性無關，D項選。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）一瓶無色氣體，可能含有 CH4和 CH2=CH2 或其中的一種，與一瓶 Cl2混合后 光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴． ①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有 CH4 ， 你認為是否正確，為什么？ ．
②上述實驗可能涉及的反應類型有 ．
（2）含有 的化合物與 CH2=CH2 一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作 農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CH﹣Cl 聚合而成的，其化學反應方程式是 ．
（3）實驗室用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，產(chǎn)物氣體中常�；煊卸趸� 硫．利用下圖裝置和可選試劑驗證產(chǎn)物氣體中乙烯和二氧化硫均存在，圖中①、②、③、④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是（填寫代號）①②③④
可選擇的化學試劑有：A．品紅溶液 B．濃燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液 確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴 水，寫出反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將面團包在紗布中在清水中搓洗，鑒定黏留在紗布上的黏稠物質(zhì)和洗出的白漿用的試劑分別是 ( )

A．碘液、蘇丹Ⅲ染液 B．雙縮脲試劑、碘液

C．斐林試劑、碘液 D．碘液、斐林試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：

（1）反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是

A. a為陽極，電極反應式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜

C. 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動

D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)里含有的有機物屬于高分子化合物的是（　�。�
A.蜂蜜中含有的葡萄糖
B.石油中含有的C16H34
C.芹菜中含有的纖維素
D.植物油中含有的油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下實驗方案中,可以達到相應實驗目的的是

A

B

C

D

方

案

目

的

驗證不同催化劑對化學反應速率的影響

分離乙醇和水

將鋅板換成銅板

對鋼閘門保護效果更好

已知：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓

驗證非金屬性：C > Si

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在組成人體的各種化學元素中，最基本元素、含量最多的元素、占細胞干重最多的元素依次是

A．C、O、C B．C、H、O C．C、O、N D．C、O、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；

②一段時間后停止加熱。

(1)A中反應的化學方程式是_________________________________________。

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_______________________。D裝置的作用是___________________。

(3)實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH=1

c．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）

d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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