Question

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（4）寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：______________。

Answer 1

【答案】 放熱 高 低 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)

【解析】試題分析：U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說(shuō)明洗氣瓶中溫度升高，A+B=C+D反應(yīng)放出能量。

解析：（1）U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說(shuō)明洗氣瓶中溫度升高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量比C和D的總能量高。

（3）總反應(yīng)放熱，所以應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（4）燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。