【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。(用元素符號作答)
(2)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式______。
(3)在這些元素中,某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應,寫出該化學方程式________。
(4)如何驗證元素⑦與⑧的非金屬性強弱,寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式__________。
【答案】 K F Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NH3+HNO3=NH4NO3 分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強 S2-+Cl2=S↓+2Cl-
【解析】由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。
(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,稀有氣體的性質(zhì)最不活潑,故金屬性最強為K,非金屬性最強的為F,故答案為:K;F;
(2)胃酸主要成分為鹽酸,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與鹽酸反應生成氯化鋁與水,反應方程式為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,故答案為:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;
(3)氨氣與硝酸反應生成硝酸銨,或者硫化氫與濃硫酸反應生成二氧化硫與水,反應方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O,故答案為:NH3+HNO3=NH4NO3或 H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O;
(4)證明Mg、Al金屬性的強弱的方案:分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強,故答案為:分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,比較快的是Mg,故Mg金屬性強;
(5)驗證Cl的非金屬比S的強的離子反應方程式:S2-+Cl2=S↓+2Cl-,故答案為:S2-+Cl2=S↓+2Cl-。
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【題目】為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低’’)。
(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量____(填“高’’或“低’’)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(4)寫出一個符合題中條件的化學方程式:______________。
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【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡,XR能抑制水的電離,則Y元素為
A.Li B.F C.Na D.S
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【題目】有機物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物,在相同的溫度和壓強下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲的可能結(jié)構(gòu)有
A. 8種 B. 14種 C. 16種 D. 18種
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【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
A.同密度、同壓強的 N2 和 C2H4 B.同體積、同密度的C2H4和CO
C.同溫度、同體積的 O2和N2 D.同壓強、同體積的 O2和 N2
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【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A.由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B.[H+]、[OH–]均為5.0×10–7 mol·L–1的溶液
C.等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D.將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
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【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)2B(g)時的轉(zhuǎn)化率,已知甲容器保持壓強不變,乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是( )
A.a(chǎn)1、a2均減小 B.a(chǎn)1減小,a2增大
C.a(chǎn)1、不變,a2增大 D.a(chǎn)1不變,a2減小
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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。
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