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【題目】14.8gO30.2molCH4,在同溫同壓下的體積之比是__;相同質量的O2SO2,所含分子的數(shù)目之比為__,所含O原子的物質的量之比為__,密度之比為__。

2)標準狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是___個。

3)若某原子的摩爾質量是M g/mol,則一個該原子的真實質量是__g。

4483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是__SO42-的物質的量是__,所含H2O分子的數(shù)目是___個。

5)現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液,其中所含Na+的質量是___g。

6)下列物質能導電是__,屬于電解質是__,屬于非電解質的是__。(填序號,多選或錯選扣分)水銀燒堿硫酸鋇氯化鈉晶體鹽酸蔗糖

7)實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液,需要十水碳酸鈉晶體質量_______g。

【答案】1:2 2:1 2:1 1:2 0.5NA 3mol 1.5mol 15 NA 2.3g ①⑤ ②③④ 11.44g

【解析】

1)同溫同壓下的氣體的體積之比等于物質的量之比,4.8gO3的物質的量為n===0.1mol,則0.1mol O30.2molCH4的體積之比等于物質的量之比為1:2,根據(jù)n=可知,設O2SO2的質量都為1g,它們的物質的量之比==64g/mol:32g/mol= 2:1;根據(jù)N=nNA可知,O2SO2所含分子數(shù)目之比=2:1;一個O2SO2分子均由兩個O原子構成,O2SO2物質的量之比=2:1;所含O原子的物質的量之比為2:1;同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質量之比= 32 g/mol:64 g/mol =1:2,

故答案為1:2;2:1;2:1;1:2;

2)根據(jù)n=,標準狀況下11.2 L N2所含分子的物質的量==0.5mol1mol任何物質具有的微粒數(shù)是NA,0.5mol N2所含分子的數(shù)目為0.5NA,

故答案為:0.5NA;

3)根據(jù)摩爾質量知,1mol該原子的質量是Mg,1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個,即NA個原子的質量是Mg,則一個該原子的真實質量約為g,

故答案為:

4483g Na2SO4·10H2O的物質的量==1.5mol,Na+的物質的量為Na2SO4·10H2O2倍為1.5mol×2=3mol,硫酸根離子物質的量等于Na2SO410H2O的物質的量,為1.5mol;H2O分子的物質的量為Na2SO410H2O10倍為1.5mol×10=15mol,故所含水分子數(shù)目為15NA,

答案為:3mol1.5mol;15 NA

5100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液中,根據(jù)公式n=cVNaCl的物質的量=1 mol/L×0.1L=0.1mol,Na+的物質的量也是0.1mol,則所含Na+的質量=0.1mol×23g/mol=2.3 g,

故答案為:2.3g

6)①水銀為金屬單質汞,含有自由移動的電子,可導電,但不是化合物,既不是電解質也不是非電解質;②燒堿是氫氧化鈉,沒有自由移動的離子,不能導電,其水溶液可電離出離子能導電,屬于電解質;③硫酸鋇沒有自由移動的離子,不能導電,其熔融狀態(tài)下可電離出離子能導電,屬于電解質;④氯化鈉晶體沒有自由移動的離子,不能導電,其水溶液可電離出離子能導電,屬于電解質;⑤鹽酸是溶液,含有自由移動的離子可導電,但不是化合物,既不是電解質也不是非電解質;⑥蔗糖沒有自由移動的離子,不能導電,其水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離出離子,不導電,屬于非電解質;

則物質能導電是①⑤,屬于電解質是②③④,屬于非電解質的是⑥,

故答案為:①⑤;②③④;⑥;

7)實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液,用500 mL容量瓶,Na2CO3的物質的量=cV=0.08mol/L×0.5L=0.04mol,Na2CO3·10H2O的摩爾質量為286g/mol,需要Na2CO3·10H2O的質量=nM=0.04 mol ×286g/mol=11.44g

故答案為:11.44。

練習冊系列答案
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【題目】已知SiO2、SO2CO2都是酸性氧化物,化學性質具有一定的相似性;MgNa的化學性質也具有一定的相似性。

Ⅰ.用上圖所示裝置進行MgSO2的實驗,其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。用80%H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

1 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式_____________________。裝置CNaOH溶液的作用是___。

2)你認為該裝置不足之處是什么?__________________________只要答出兩點即可)。

Ⅱ.某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究,它們以課本為基礎,查閱資料得到以下可供參考的信息:①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si 、Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應 ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4SiSiO2均不與稀H2SO4反應 SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應;再用足量稀硫酸溶解固體產物;然后過濾、洗滌、干燥;最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產率也只有預期值的63%左右”。

3 該小組“實驗室制Si”的化學方程式是______________________________________。

4)你估計“用稀硫酸溶解固體產物時,發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是____________。

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【題目】探究金屬鈉與水或鹽酸的反應記錄如下。

實驗序號

實驗內容

實驗現(xiàn)象

I

0.23g鈉與20mL蒸餾水

鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,20s后鈉塊消失

II

0.23g納與20ml鹽酸

鈉浮在水面上,熔成小球四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失

(1)由實驗現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)

(2)研究實驗I

①實驗前水中______________。

②實驗結束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。

a.生成的氫氧化鈉屬于堿

b.氫氧化鈉在水中能電離出

c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產生的

d.鈉與反應,促進水的電離,導致

(3)研究實驗II

①實驗前溶液pH=_____________

②實驗結束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________

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【題目】將標準狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液,現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應制取氫氣。試計算:(寫出計算過程)

1)此鹽酸的物質的量濃度________________

2)若要使鋅完全反應,則所需鹽酸的最小體積______________

3)當鋅粒完全反應時,制得標準狀況下氫氣的體積___________

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【題目】A、BC、D、E、F六種物質有如下變化關系,E是淡黃色粉末,判斷:

(1)寫出AB、C、D、EF的化學式:

A._______;B.______;C.______;

D._______E.______;F._______。

(2)寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)

EB______

CF______

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.1L0.1mol/LFeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個氧原子

D.在標準狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA

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【題目】A、BC、D、E五種烴分子中均含有8個氫原子,其中AB常溫下呈氣態(tài),CD、E呈液態(tài)。請回答

(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的,則A的分子式為________;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產物只有一種,試寫出B的結構簡式________

(2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。

3)已知E的結構簡式為存在于煤焦油中,所有原子均處于同一平面內,則1mol E 最多能和___ molH2加成,寫出E的所有一氯代物的結構簡式_____________________________。

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【題目】下列有關膠體的說法中正確的是(

A.夏日的傍晚常?吹饺f丈霞光穿云而過,美不勝收,這與膠體性質有關

B.濁液、膠體和溶液的最根本的區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

C.采用過濾法,可將膠體中的雜質除去

D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得膠體

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【題目】2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄.如圖示意的是該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一個鎂原子,6個硼原子位于棱柱內,則該化合物的化學式可表示為( 。

A. MgBB. MgB2C. Mg2BD. Mg3B2

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