【題目】ABCDE、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:

(1)寫(xiě)出AB、C、DE、F的化學(xué)式:

A._______;B.______;C.______

D._______;E.______;F._______。

(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫(xiě)出離子方程式)

EB______

CF______

【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

【解析】

A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色粉末ENa2O2,則ANa,鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到,可推知BNaOH,由于NaOHCO2得到C,CCO2、H2O反應(yīng)得到F,可推知CNa2CO3、FNaHCO3,碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D,且也能由過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)化得到D,可推知DNaCl,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知:ANa,BNaOH,CNa2CO3、DNaCl,ENa2O2FNaHCO3。

(1)由上述分析可知,A、BC、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式分別是ANa,BNaOH,CNa2CO3DNaCl,ENa2O2,FNaHCO3。

(2) Na2O2H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOHO2,所以E→B的反應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,該反應(yīng)離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2;

碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以C→F反應(yīng)離子方程式為:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)的離子方程式為:4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近科學(xué)家研發(fā)了可充電全氫電池”,其工作原理如圖所示,

(1)吸附層a中發(fā)生反應(yīng)的方程式是____________________________

(2)電池的總反應(yīng)方程式是____________________________

(3)請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出的移動(dòng)方向 _______________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是_____________________________(選序號(hào))。

a.可循環(huán)利用,基本不需要補(bǔ)充

b.的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

c“全氫電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

d.該電池充電時(shí),吸附層b接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由下列元素形成的單質(zhì),不能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是:

單質(zhì)氧化物酸(或堿)

A. CB. SC. NaD. Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確

①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6

②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2

③SiO2+3CSiC(硅為+4價(jià))+2CO↑;1∶2

④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】14.8gO30.2molCH4,在同溫同壓下的體積之比是__;相同質(zhì)量的O2SO2,所含分子的數(shù)目之比為__,所含O原子的物質(zhì)的量之比為__,密度之比為__。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2所含分子數(shù)是___個(gè)。

3)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是__g

4483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是__,SO42-的物質(zhì)的量是__,所含H2O分子的數(shù)目是___個(gè)。

5)現(xiàn)有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液,其中所含Na+的質(zhì)量是___g。

6)下列物質(zhì)能導(dǎo)電是__,屬于電解質(zhì)是__,屬于非電解質(zhì)的是__。(填序號(hào),多選或錯(cuò)選扣分)水銀燒堿硫酸鋇氯化鈉晶體鹽酸蔗糖

7)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液,需要十水碳酸鈉晶體質(zhì)量_______g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是 (  )

A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe6H===2Fe33H2

B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO42OH===Cu(OH)2

D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3Cl===AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)AB、C,其中A、B屬于鹽,C屬于堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na H Ba2

陰離子

OH CO32 SO42

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題:

1C的化學(xué)式為___

2A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為___,該反應(yīng)的離子方程式為___。

3A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀DE,其中D可溶于稀硝酸。

B的化學(xué)式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

DE的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知?dú)淞蛩崾且环N二元弱酸,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性,則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下,向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。

A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS)+c(S2—)+ c(H2S)

D. c(H2S)> c(S2—)

(3)已知常溫下,CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時(shí),KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸時(shí),c(Ca2+ )___,原因是___(用文字和離子方程式說(shuō)明)。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:___。

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