Question

1．一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃	1000	1100
平衡常數(shù)	0.68	0.50

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0
（2）T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為α₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，則溫度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁=α₂（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)溫度和平衡常數(shù)以及反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系來(lái)回答；
②計(jì)算1000℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率以及二氧化碳的平衡濃度，根據(jù)三行式計(jì)算比較．

解答 解：（1）該反應(yīng)的K隨著溫度的升高而減小，所以反應(yīng)釋放熱量，△H＜0，故答案為：＜；
（2）T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，
              FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
初始濃度：0.3         0.3             0                   0
變化濃度：0.15                           0.15
平衡濃度：0.15                             0.15
CO轉(zhuǎn)化率為α₁=$\frac{0.15}{0.3}$×100%=50%，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，K=1，
則溫度低于1000℃，
T℃時(shí)，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0mol CO（g），設(shè)變化的CO濃度是x，
          FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）
初始濃度：0.3     0.5                0           0
變化濃度：x                              x
平衡濃度：0.5-x                       x          
$\frac{x}{0.5-x}$=1，x=0.25，
則α₂=50%，
故答案為：低于；=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，涉及化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及三行式的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．