【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

(1)寫出下列元素的名稱⑩________。

(2)在①~⑩元素中,金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物,且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子,二者相互反應(yīng)生成化合物丙,丙是離子化合物,且其陰、陽兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。若甲的相對分子質(zhì)量比乙的小,則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________ ,丙中所含有的化學(xué)鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中,兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________

(5)下列事實中,能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強弱的是_________。

a.元素⑥單質(zhì)的熔點比元素⑦單質(zhì)的熔點高

b.元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c.元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應(yīng),生成元素⑥的氫化物

d.一定條件下元素⑥和元素⑦的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)時,產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同

【答案】 K NH3 +HNO3= NH4NO3 共價鍵、離子鍵 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH= AlO2- + 2H2O,H++ OH=H2O(寫出兩個即可) b、d

【解析】由已知部分周期表可得:①為氮元素(N②為氧元素(O③為氟元素(F④為鎂元素(Mg⑤為鋁元素(Al⑥為硫元素(S⑦為氯元素(Cl⑧為氬元素(Ar⑨為鉀元素(K⑩為鈣元素(Ca)。

1為第4周期第IIA族元素,為鈣元素。

2)同周期元素,越往左金屬性越強,同主族越往下金屬性越強,所以在①~⑩元素中,金屬性最強的元素是K元素。

3甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物,且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子,二者相互反應(yīng)生成化合物丙,丙是離子化合物,且其陰、陽兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。則甲乙為NH3HF中的一種,丙為NH4F若甲的相對分子質(zhì)量比乙的小,則甲為NH3,乙為HF,氨氣和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3,NH4F中銨根離子與氟離子間存在離子鍵,N原子和H原子間存在共價鍵。

4AlS、K的最高價氧化物的對應(yīng)水化物分別為:Al(OH)3、H2SO4KOH,兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式分別為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OH++OH-=H2O。

5非金屬性強弱的比較方法:①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(yīng)(強制弱);⑤與同種金屬反應(yīng)的易)。所以能夠判斷元素S、Cl的非金屬性強弱的是bd。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.單位體積溶液里所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量,叫做物質(zhì)的量濃度
B.氣體摩爾體積就是22.4L mol﹣1
C.摩爾質(zhì)量就是微粒的相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量
D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較,下列敘述正確的是( 。
①分子數(shù)之比為1:1
②所含O原子數(shù)之比為2:3
③原子總數(shù)之比為3:4
④S原子數(shù)之比為1:1
⑤質(zhì)子數(shù)之比4:5.
A.①⑤
B.②③
C.①②③④⑤
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi),充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

①H2O的質(zhì)量不再變化

②混合氣體的總壓強不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時間內(nèi)生成amolCO,同時生成amolH2

(2)0~10min時段,反應(yīng)速率v(H2)=________;反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(H2O)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機化合物中沸點最高的是(
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。該制備工藝如下:

回答下列問題:

(1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途:________________________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是______________________。第二次加固體KOH的作用是________________________。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。則在洗滌干燥時,洗滌劑最好選用________(填序號)。

a.H2O b.CH3COOK、異丙醇

c.NH4Cl、異丙醇 d.Fe(NO3)3、異丙醇

(5)實驗測得反應(yīng)液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應(yīng)液的pH應(yīng)控制在________附近;反應(yīng)液溫度高于40 ℃時,鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是

________________________。

(6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是面粉中的主要成分,C與E反應(yīng)可生成F,D能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

根據(jù)以上信息完成下列各題:

(1)A的化學(xué)式為____________________,B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________

(2)F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(4)其中能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)除D外還有________(填符號)。

(5)鈉與C的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象有哪些不同?為何會產(chǎn)生這些差異?________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是(
A.綠礬﹣FeSO47H2O
B.芒硝﹣Na2SO410H2O
C.明礬﹣Al2(SO4312H2O
D.膽礬﹣CuSO45H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵

B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C. 含有共價鍵的晶體一定是分子晶體

D. 元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強

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