【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi),充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

①H2O的質(zhì)量不再變化

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO,同時(shí)生成amolH2

(2)0~10min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2)=________;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2O)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

【答案】 ①④ 0.003mol·L1·min1 0.05mol·L1 75

【解析】(1)H2O的質(zhì)量不再變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等,混合氣體的總壓強(qiáng)一直不再變化,故錯(cuò)誤;達(dá)平衡時(shí)CO、H2O、CO2、H2的濃度不變,但不一定相等,故錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)生成amol CO等效于消耗amol H2,同時(shí)生成amol H2,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;故選①④;
(2)0~10min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2)=v(CO2)==0.003mol(Lmin)-1;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)
起始量濃度:0.04 0.08 0 0
變化量: 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡量: 0.01 0.05 0.03 0.03
c(H2O)=0.05 mol(Lmin)-1,CO的轉(zhuǎn)化率為:×100%=75%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(原子序數(shù):乙>丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是( )

A.元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B.元素乙在周期表中的位置為第二周期,ⅥA族

C.4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/span>

D.元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列幾種金屬晶體中,原子堆積方式與另外三種不同的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取兩份等量的鋁粉,分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng),在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體[來(lái)源體積之比是 ( )

A.1:1 B.1:2 C. 1:3 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是 (  )

A. V(A)=0.15 mol·L-1·s-1 B. V(B)=0.50mol·L-1·s-1

C. V (C)=0.32 mol·L-1·s-1 D. V(D)=5.40 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

(1)寫出下列元素的名稱⑩________

(2)在①~⑩元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物,且甲、乙分子含有相同數(shù)目的電子,二者相互反應(yīng)生成化合物丙,丙是離子化合物,且其陰、陽(yáng)兩種離子所含電子數(shù)都與甲、乙分子相同。若甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小,則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________ ,丙中所含有的化學(xué)鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中,兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________

(5)下列事實(shí)中,能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強(qiáng)弱的是_________。

a.元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高

b.元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c.元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應(yīng),生成元素⑥的氫化物

d.一定條件下元素⑥和元素⑦的單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:

(1)標(biāo)出各儀器連接的順序 ,量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是

(2)有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為1.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

(二)為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,并驗(yàn)證其產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉的反應(yīng),按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

(2)B中濃硫酸的作用是____________________

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________,每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移________mol電子

(4)E中收集的氣體是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H-285.8 kJ/mol,則2H2O(g)2H2(g)O2(g) △H=+571.6 kJ/mol

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:c(金剛石,s)c(石墨,s) △H0

D. 已知:298K時(shí),N2(g)3H2(g) 2NH3(g) △H-92.0 kJ/mol。在相同溫度下,向密閉容器中通入0.5 mol N21.5mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出46.0 kJ的熱量

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