在同溫、同壓下，含H2分子數(shù)與含O2分子數(shù)不等的一組氣體是(   )

A．1 mol H2和l mol O2    B．1 L H2和1 L O2

C．1 g H2和1 g O2    D．1 g H2和16 g O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時做了兩個實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．
實(shí)驗(yàn)二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應(yīng)更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>對于實(shí)驗(yàn)一：
（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2-4對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。�
Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更��；
．
（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確的結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
③若觀察到實(shí)驗(yàn)①中
反應(yīng)速率加快、
反應(yīng)速率加快、
，實(shí)驗(yàn)②中
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用．
對于實(shí)驗(yàn)二：該同學(xué)通過查閱資料知道是因?yàn)楹s質(zhì)的鋁與鹽酸反應(yīng)時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率加快．為了驗(yàn)證資料中所說的事實(shí)，請幫助該同學(xué)設(shè)計(jì)一個對比實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這一事實(shí)．
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NH3氣體質(zhì)量為
34
34
 g，其中含
6NA
6NA
個氫原子，其中含
2
2
molN； 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為
，10
，10
 mol/L．
（2）等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中，H原子數(shù)之比為
4：3
4：3
，二者的質(zhì)量之比為
16：17
16：17
，在同溫同壓下的體積之比為
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同，其原因是：①
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質(zhì)的體積各不相同
，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離
．
（2）在下列反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣6.72L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為④
0.6mol
0.6mol

（3）在物質(zhì)分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子反應(yīng)可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化還原反應(yīng)是由氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的衍生物分子中含C、H、O三種元素，若將其分子式寫成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，當(dāng)它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1：1，則m、n的比值為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為        g, 其中含     個氫原子，其中含         molN； 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為 _     mol/L。

等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中， H原子數(shù)之比為         ，二者的質(zhì)量之比為         ，在同溫同壓下的體積之比為         。

 

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同步練習(xí)冊答案