6．鋁箔在空氣中加熱，金屬熔化而不滴落的原因是（　　）
A．熔化的金屬鋁非常黏稠
B．鋁的密度小，所受重力也小
C．大部分鋁已經(jīng)被氧化
D．氧化膜的熔點比鋁高，兜住了熔化的鋁

分析 鋁屬于親氧元素，極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁熔點很高，大于Al的熔點，一般條件下不熔融，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋁屬于親氧元素，極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁熔點很高，大于Al的熔點，一般條件下不熔融，氧化鋁膜兜住了熔化的Al而使鋁不能滴落，與鋁的密度等其它性質(zhì)都無關(guān)，故選D．

點評 本題考查實驗現(xiàn)象，明確鋁、氧化鋁的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從物質(zhì)的熔點高低進行判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的邊長為a cm，則該合金密度為$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下述實驗設(shè)計合理的（　�。�
 選項 實驗?zāi)康?/TD> 實驗設(shè)計
 A 檢測溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
 B 除去CO2中的HCl 通過飽和的NaHCO3溶液，然后干燥
 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的NaOH溶液，然后分液
 D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（　　）
①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干即可；
②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅；
③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛；
④鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火；
⑤實驗時不慎打破水銀溫度計，立即用硫粉處理．
A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子．該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害的強烈紫外輻射．可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3、O發(fā)生下列反應(yīng)：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，由此可見在反應(yīng)中氮氧化物是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．反應(yīng)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
圖中曲線1表示H2C2O4的分布系數(shù)變化；曲線2表示HC2O4-的分布系數(shù)變化．
   現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液顯酸性．
（1）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）＞2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時，溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）＞10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是CD
A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1．
（4）五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是③＞⑤＞②＞④＞①．
（5）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為21%，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為64%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．P4和CH4都是正四面體型結(jié)構(gòu)的分子，且鍵角都為109°28ˊ
C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．將Cl2通入熔融的硫黃可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質(zhì)
B．硫黃中只有非極性鍵，S2Cl2中只有極性鍵
C．在常溫常壓下，硫黃是原子晶體，S2Cl2是分子晶體
D．S2Cl2與水反應(yīng)時，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

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