11．地球外層空間存在著微量的臭氧（O3）和氧原子．該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害的強烈紫外輻射．可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層，如超音速飛機排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它們和O3、O發(fā)生下列反應(yīng)：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，由此可見在反應(yīng)中氮氧化物是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．反應(yīng)物

分析 催化劑在反應(yīng)中先被消耗，后又生成，即催化劑雖然參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變，據(jù)此分析氮氧化物的作用．

解答 解：催化劑在反應(yīng)中先被消耗，后又生成，即催化劑雖然參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
綜合觀察O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2這兩個反應(yīng)，氮氧化物參與了化學(xué)反應(yīng)的過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故做催化劑，故選C．

點評 本題考查了催化劑在反應(yīng)中的特點：反應(yīng)中先被消耗，后又生成，即催化劑雖然參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期非金屬主族元素X、Y、Z、W，它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．其中Z元素原子序數(shù)是Y的2倍，原子最外層電子數(shù)與X元素原子核外電子數(shù)相等，下列說法一定正確的是（　　）
A．X和Z、Y和W處于同一主族
B．4種元素形成的各種單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
C．W單質(zhì)與X、Y、Z的最簡單氫化物都可以發(fā)生反應(yīng)
D．元素氧化物所對應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機化學(xué)的說法中不正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名稱2，3-二甲基戊烷
B．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
C．有機物  可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D．
如圖所示的有機物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X與氫元素可形成：H2X、H2X2兩種化合物，且在常溫下均為液態(tài)；Y基態(tài)原子的M層電子數(shù)是K層的3倍；Z2+的3d軌道中有10個電子．請回答下列問題：
（1）X所在周期中第一電離能最大的主族元素是F（填元素符號）；H2X2分子中X原子的雜化方式是sp3．
（2）Y與X可形成YX42-．
①YX42-的立體構(gòu)型是正四面體．
②寫出一種與YX42-互為等電子體分子的化學(xué)式CCl4等．
（3）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（4）Y與Z形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞的體積為$\frac{388}{a{N}_{A}}$cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鋁箔在空氣中加熱，金屬熔化而不滴落的原因是（　�。�
A．熔化的金屬鋁非常黏稠
B．鋁的密度小，所受重力也小
C．大部分鋁已經(jīng)被氧化
D．氧化膜的熔點比鋁高，兜住了熔化的鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在如圖式中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，試推斷：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式：
AAl、BAlCl3CNaAlO2、DAl2（SO4）3、EAl（OH）3．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D→E：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
②B→E：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對三種有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．青霉素氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)
B．阿司匹林能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性有機物
C．麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一氯代物有3種
D．三種有機物都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，達(dá)到凈化目的．某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計了熔融鹽電池和污水電解裝置如圖所示．
（1）Fe電極為M（填“M”或“N”）；電解時不能（填“能”或“不能”）否用Cu電極來代替Fe電極，理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能還原Cr2O72-．
（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
陰極附近的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3．
（3）圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為1.12LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負(fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

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