運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是（　　）
A、某放熱反應在一定溫度下不能自發(fā)進行，則該反應的體系混亂度減小
B、NH4F溶液能存放于玻璃試劑瓶中
C、海底蘊藏著大量的可燃冰，在通常情況下能穩(wěn)定存在
D、酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
考點：化學試劑的存放,焓變和熵變,中和滴定
專題：
分析：A．反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，即自由能決定，△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S為熵變，當△G＜0時反應能自發(fā)進行；
B．HF與二氧化硅反應；
C．可燃冰是天然氣和水在低溫高壓下形成的固態(tài)物質；
D．錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中溶質的物質的量偏大，滴定過程中消耗的標準液體積偏大．
解答： 解：A．某放熱反應在一定溫度下不能自發(fā)進行，說明△S＜0，故A正確；
B．NH4F水溶液中含有HF，HF與二氧化硅反應而腐蝕玻璃，不能存放于玻璃試劑瓶中，故B錯誤；
C．可燃冰是天然氣和水在低溫高壓下形成的固態(tài)物質，在通常情況下不能穩(wěn)定存在，故C錯誤；
D．滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導致錐形瓶中待測液的溶質的物質的量偏大，測定結果偏高，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查自發(fā)反應、物質的存放、中和滴定等知識，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構造及正確的使用方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使用方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應可用來推斷烯烴的結構．一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B 的分子式為C5H10O，B無銀鏡反應，催化加氫生成D．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E．反應圖示如下：

回答下列問題：
（1）D中含有官能團的名稱
 

（2）D+F→G的化學方程式是：
 

C與銀氨溶液反應的化學方程式是：
 

（3）A的結構簡式為
 

（4）化合物A的某種同分異構體通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產物，符合該條件的同分異構體的結構簡式有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產過程的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中及時將NH3液化分離，可加快反應速率，并提高N2、H2的轉化率
B、向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
C、氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜法，可防止陰極產生的Cl2和陽極產生的堿反應
D、目前淡化海水的方法有多種，其中蒸餾法歷時最久，成本最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、淀粉B、纖維素
C、油脂D、蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中正確的是（　�。�
①酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅　
②將CO中毒者移至通風處搶救　
③將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈加熱　
④配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4　
⑤被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎　
⑥做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先加熱再通氫氣．
A、②③⑤B、①④⑥
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①A與B或C混合都產生沉淀；②C與B或D混合也產生沉淀；③D與B混合產生無色氣體．完成下列問題：
（1）寫出D與B反應的離子方程式：
 
．
（2）這四種溶液分別是A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
（均寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　�。�
A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
B、加BaCl2溶液即可
C、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D、加Ba（NO3）2溶液即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是    ①電離度增大   ②C（OH-）增大    ③C（H+]增大   ④KW 增大⑤導電性增強     ⑥
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大（　�。�
A、①②③B、①③⑤
C、①③⑥D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)，由此可知，表中T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度
 
（填“＞”、“＜”或“=”） wmol/L，a、b、c之間滿足何種關系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 

A．及時分離出C氣體            
B．適當升高溫度
C．增大B的濃度                
D．選擇高效催化劑
（4）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
 

A．4molA 和2molB             
B．4mol A、2molB和2molC
C．4molA 和4molB            
 D．6molA 和4molB．

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