室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是    ①電離度增大   ②C（OH-）增大    ③C（H+]增大   ④KW 增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)     ⑥
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大（　　）
A、①②③B、①③⑤
C、①③⑥D、②④⑥
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：①加水促進(jìn)電離；②0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱；③0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱；④KW只受溫度影響；⑤離子的濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；⑥加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減�。�
解答： 解：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，C（OH-）減小，故②錯(cuò)誤；
③0.1mol/L氨水加水時(shí)堿性減弱，C（OH-）減小，C（H+]增大，故③正確；
④KW只受溫度影響，加水稀釋時(shí)不變，故④錯(cuò)誤；
⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，故⑤錯(cuò)誤；
⑥加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則
[OH-]
[NH3?H2O]
增大，故⑥正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查加水對(duì)氨水電離平衡的影響，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵，并注意稀釋時(shí)溶液的體積增大來(lái)分析解答
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量  B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應(yīng)③，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、某放熱反應(yīng)在一定溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的體系混亂度減小
B、NH4F溶液能存放于玻璃試劑瓶中
C、海底蘊(yùn)藏著大量的可燃冰，在通常情況下能穩(wěn)定存在
D、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.2 mol?L-1NH4NO3和0．l mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（OH-）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠(chǎng)采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A電源的負(fù)極
B、陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液的pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時(shí)有0.1molCr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源是名符其實(shí)的液體礦藏，可從海水中提取各種化工原料．從海水中提取鈾、重水對(duì)一個(gè)國(guó)家來(lái)說(shuō)具有戰(zhàn)略意義．
①寫(xiě)出氯化鎂的電子式
 

②重水的摩爾質(zhì)量為
 

③寫(xiě)出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式
 

④海水淡化的常見(jiàn)方法有電滲析法、離子交換法、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Si具有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料
B、難熔的Al2O3制成的坩堝，可用于熔融燒堿
C、氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑
D、Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下的下列溶液，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、某酸H2A的鈉鹽NaHA溶液中：c（A2-）＜c（H2A），則該溶液的pH＞7
B、1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
C、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
D、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子數(shù)目：①=②=③
B、質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②
C、壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞②
D、原子數(shù)目：②＞③＞①

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