18．據(jù)報(bào)道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導(dǎo)電性是銅的1萬倍；N5可用作烈性炸藥．下列說法不正確的是（　　）
A．金剛石與碳納米管互為同素異形體B．N5與N2互為同素異形體
C．14C的質(zhì)子數(shù)為14D．乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體

分析 AB．同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；D．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互為同分異構(gòu)體．

解答 解：A．金剛石與碳納米管均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；
B．N5和N2是氮元素的不同單質(zhì)，所以N5和N2互為同素異形體，故B正確；
C．14C的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)是6，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的概念以及同位素的概念，涉及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
G$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$P$\stackrel{D的單質(zhì)}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）用電子式表示Y的形成過程．
（3）①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②M 的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲學(xué)生對(duì)Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操作現(xiàn)象
通入氯氣至過量
Ⅰ、A中溶液變紅
Ⅱ、稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為．
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．

②通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
③若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大
D．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是CE；無法判斷是否達(dá)到平衡的是ABD．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol N2，同時(shí)生成4mol NH3
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol N2，同時(shí)形成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）．（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）
（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O（填化學(xué)式）．
（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．元素最高化合價(jià)：Al＞MgB．金屬性：Al＞Mg
C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．穩(wěn)定性：HF＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子
B．金剛石常用作砂紙、砂輪的磨料
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
D．葡萄糖可用于合成補(bǔ)鈣藥物及維生素C（結(jié)構(gòu)如圖）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)的有機(jī)生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)
B．1，3丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生反應(yīng)
C．CH3CH（OH）CH2CH3在濃硫酸作用下加熱的反應(yīng)
D．乙烯和氯化氫加成

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