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3．下列說法中正確的是（　�。�
A．S→SO3可以一步實驗
B．S是淡黃色固體，易溶于水
C．Fe+S→FeS，F(xiàn)e+Cl2→FeCl3，說明氧化性：Cl2＞S
D．試管壁上殘留的S可以用酒精清洗

分析 A．硫單質不能一步反應生成三氧化硫；
B．硫單質難溶于水；
C．氯氣氧化性強氧化鐵為高價化合物，硫單質氧化性弱氧化鐵為硫化亞鐵；
D．硫單質微溶于酒精．

解答 解：A．S+O2=SO2，不能直接生成三氧化硫，故A錯誤；
B．S是淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B錯誤；
C．Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，說明氧化性：Cl2＞S，故C正確；
D．硫單質微溶于酒精易溶于二硫化碳，試管壁上殘留的S不可以用酒精清洗，用二硫化碳洗滌，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了硫的性質分析、反應條件和產物的判斷、注意氧化性強弱比較的方法和溶解性大小的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次為Ksp依次為1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．現(xiàn)將物質的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1D．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若金屬鈉引起火災，則下列物質或方法中可用于滅火的是（　　）
A．水B．濕布C．干砂D．泡沫滅火器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個弧線上的“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　　）
A．最高價氧化物對應的水化物的堿性：c＜a
B．簡單離子半徑：c＞e＞b
C．簡單離子影響水的電離能力：e＞a＞f
D．單質的熔點：c＞d＞e

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH4Z三種鹽溶液，常溫下測得其pH關系為pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH4Z）=7，則
（1）①HX、②HY、③HZ三種酸中肯定是強酸的是②（填序號，下同）；
（2）①X-、②Y-、③Z-三種離子中最難結合H+的是②；
（3）三種鹽溶液中的c（H+）最小的是①；
（4）下列反應一定可以發(fā)生的是①③．
①Z-+H2O?HZ+OH-     ②KY+H2O?KOH+HY
③HY+X-?HX+Y-      ④HZ+X-?HX+Z-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
（3）大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備．某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖：

化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3410-1610-38
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能充分氧化過量的Fe2+；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節(jié)pH至少達到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）濾渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.4600g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．計算可得該樣品純度為94.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．中學化學常見物質間的轉化如圖1．其中A、B、C是金屬單質，A的一種氧化物具有強氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問題：

（1）上述三種金屬單質還原性最強的是Na（填元素符號）
（2）檢驗D中所含陽離子的實驗是進行焰色反應
（3）物質F的溶液中加入D的溶液觀察到的現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質D的溶液與金屬B反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）物質F的溶液中加入硝酸溶液，反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（7）在100mL3mol/L的物質D的溶液中通入標準狀況下的2.24LCO2氣體，充分反應后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物質E溶液．在如圖2所示的坐標系中畫出加入物質E的溶液的體積和生成CO2的物質的量的關系圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．Mg2+結構示意圖：
C．乙酸的結構簡式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

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