【題目】常溫下將NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.Ka2（H2A）的數(shù)量級為10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.曲線M表示pH與 的變化關(guān)系D.當混合溶液呈中性時：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

【答案】B

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2A）＞Ka2（H2A），酸性條件下，則pH相同時>,由圖象可知N為 的變化曲線，M為 。

A.，當=0時，=1，此時pH≈5.4，則Ka2（H2A）≈10-5.4，可知Ka2（H2A）的數(shù)量級為10-6，故A錯誤；

B．由圖象可知，=0，即c（HA-）=c（A2-），此時pH≈5.4，可知HA-電離程度大于A2-水解程度，則NaHA溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），故B正確；

C．由以上分析可知曲線M表示pH與的變化關(guān)系，故C錯誤；

D．由圖象可知當pH=7時，＞0，則c（A2-）＞c（HA-），故D錯誤。

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是

A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.U型管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是( )

A.中和熱的熱化學方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol

B.氫氣燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8 kJ/mol

C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol

回答下列問題：

(1)C(s)的標準燃燒熱為______ 。

(2)寫出CO燃燒的熱化學方程式______。

(3)反應(yīng)①經(jīng)常用于實驗室的中和熱測定，測定裝置如圖1所示：

儀器A的名稱是______，碎泡沫塑料的作用是______，用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會______57.3 kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點，圖2為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答下列問題：

①寫出該氫氧燃料電池工作時負極的反應(yīng)式 ______。

②用該電池電解飽和食鹽水，當有1 molH2反應(yīng)時，所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉 ______克。

(5)鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖3所示：

①寫出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：______；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖3虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動的方向________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是 （ ）

A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—

C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。

主反應(yīng)：C4H10（g，正丁烷）C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1

副反應(yīng)：C4H10（g，正丁烷）CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列問題：

(1)化學上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量叫生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101 kPa下幾種有機物的生成熱：

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol1

75

85

52

20

125

132

①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

②上述反應(yīng)中，ΔH1=____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________________（填代號）。

A．氣體密度保持不變 B．保持不變

C．反應(yīng)熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

(3)向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等）下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，

隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________（填代號）。

A．平衡常數(shù)降低 B．活化能降低

C．催化劑活性降低 D．副產(chǎn)物增多

(4)在一定溫度下向1 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10 min 達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0～10 min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)為___________mol·L1·min1。

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____。

(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2和HCO3-）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e=6CO32-，負極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24 L(標準狀況)，使其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加4.50 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加了7.70 g，另取該混合氣體2.24 L(標準狀況)，通過足量溴水，溴水質(zhì)量增加了1.40 g。該混合氣體由哪兩種烴組成( )

A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丁烯

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