【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是 （ ）

A.NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+B.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—

C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2OD.NaCl + H2ONaOH + HCl

【答案】B

【解析】

A、NH4+水解生成NH3·H2O和H＋，正確的水解離子方程式為：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，故A錯誤；

B、CH3COO－在溶液中水解生成CH3COOH和OH－，其水解方程式為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，故B正確；

C、CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O，是醋酸和氫氧化鈉的化學方程式，故C錯誤；

D．氯化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中不發(fā)生水解，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水酸性中的有機物可用表示交換膜分別是只允許陰陽離子通過的陰陽離子交換膜

下列有關說法中不正確的是

A.電池工作時，電子由a極經(jīng)導線流向b極

B.交換膜a是陰離子交換膜

C.電極b的反應式：

D.相同時間內(nèi)相同狀況下生成和的體積比為2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體

B.0.5 molH2SO4與0.5 molBa(OH)2完全反應所放出的熱量即為中和熱

C.H2O的沸點高于H2S是因為O-H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能

D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號填寫空白：既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，熔化時不需破壞化學鍵的是______。

(2)意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 molN-N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4完全轉(zhuǎn)化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。

(3)50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.Ka2（H2A）的數(shù)量級為10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.曲線M表示pH與 的變化關系D.當混合溶液呈中性時：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合。 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：

實驗

HA 物質(zhì)的量

NaOH 物質(zhì)的量

混合后溶

編號

濃度/(mol·L－1)

濃度/(mol·L－1)

液的 pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學式用 H2B 表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)B點對應的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C點對應的Ksp。

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入：

A.溶液

B.蒸餾水

C.溶液

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列順序為________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，下列分析結(jié)論正確的是（ ）

A.若B點的橫坐標a=12.5，則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對曲線上A、B間任意一點，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點時，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲表示與發(fā)生反應過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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