Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為N_A
• B、常溫下將27g鋁投入到0.5L18.4mol?L^-1的硫酸中反應共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C、1L0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含有0.5N_A個Cu²⁺
• D、7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標準狀況，苯不是氣體；
B、依據(jù)濃度判斷硫酸是濃硫酸，常溫下和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、銅離子是弱堿陽離子溶液中發(fā)生水解；
D、Na₂S和Na₂O₂  摩爾質(zhì)量相同為78g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合硫化鈉和過氧化鈉都是有2個陽離子和一個陰離子構(gòu)成分析；

解答： 解：A、標準狀況下，苯不是氣體，22.4L苯物質(zhì)的量不是1mol，所以分子數(shù)不是N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)濃度判斷硫酸是濃硫酸，常溫下和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能繼續(xù)反應，故B錯誤；
C、1L0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中，銅離子水解，含有Cu²⁺小于0.5N_A個，故C錯誤；
D、Na₂S和Na₂O₂ 摩爾質(zhì)量相同為78g/mol，硫化鈉和過氧化鈉都是有2個陽離子和一個陰離子構(gòu)成，7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是鹽類水解分析判斷，物質(zhì)構(gòu)成投資分析，注意鋁常溫下在濃硫酸溶液中發(fā)生鈍化，題目難度中等．