Question

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO₂，反應(yīng)后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na₂CO₃的反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入

 

ml后才會(huì)有CO₂氣體放出（不考慮CO₂溶解在水中）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）二氧化碳和氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水；
（2）根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量；
（3）n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（NaOH）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO₂）=4＞2，則二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉且有氫氧化鈉剩余，向溶液中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)完全生成碳酸氫鈉時(shí)，鹽酸再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒、氯原子守恒計(jì)算鹽酸體積．

解答： 解：（1）二氧化碳和氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）n（NaOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，反應(yīng)后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5x，根據(jù)鈉原子守恒得0.5x×2+x=0.2，x=0.1，所以碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1；
（3）n（CO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（NaOH）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO₂）=4＞2，則二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉且有氫氧化鈉剩余，向溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，再滴加鹽酸時(shí)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以當(dāng)有二氧化碳生成時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaHCO₃，
根據(jù)碳原子守恒得n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.05mol，根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaHCO₃），所以n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaHCO₃）=0.15mol，最后根據(jù)氯原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=0.15mol，所以鹽酸的體積=

0.15mol

0.5mol/L

=0.3L=300mL，故答案為：300．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，難點(diǎn)是（3），明確當(dāng)有二氧化碳生成時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答即可，如果根據(jù)每一步反應(yīng)來分析也可，但較麻煩且易出錯(cuò)，題目難度中等．