Question

如圖所示是298K時，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ/mol
• B、b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
• C、加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
• D、升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向逆方向移動

Answer 1

考點：反應熱和焓變,活化能及其對化學反應速率的影響

專題：

分析：A、依據(jù)熱化學方程式的書寫原則判斷，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根據(jù)催化劑對活化能的影響分析；
C、催化劑對反應熱無影響；
D、升高溫度能增大活化分子的百分數(shù)，升高溫度平衡向吸熱方向移動．

解答： 解：A、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學方程式未標注物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，即b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；
C、加入催化劑，只改變反應所需的活化能，不改變化學反應的反應熱，故C錯誤；
D、升高溫度能增大活化分子的百分數(shù)，反應中的有效碰撞幾率增大，正、逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和要求，圖象分析能力，注意把握催化劑的概念以及對反應影響的實質(zhì)和結(jié)果，題目難度不大．