在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能首先發(fā)生還原反應(yīng)．已知氧化性Fe3+＞Cu2+，現(xiàn)向含有0.1mol Fe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反應(yīng)后下列說法正確的是（　　）
A、析出0.2molCu
B、剩余0.1molFe
C、沒有金屬析出
D、剩余0.1mol的Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.2mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，然后鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行解答．
解答： 解：溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，0.2mol鐵離子會消耗0.1mol單質(zhì)鐵，生成0.3molFe2+，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，0.1mol鐵還會消耗0.1mol銅離子，得到0.1molFe2+，0.1molCu，還剩余0.1mol的Cu2+．
A、析出0.1molCu，故A錯誤；
B、沒有金屬鐵剩余，故B錯誤；
C、有金屬Cu析出，故C錯誤；
D、溶液中剩余0.1mol的Cu2+，故D正確．
故選 D．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（　　）
A、純堿是重要的化工原料之一，可用于制化學(xué)品、清洗劑、洗滌劑
B、氫氧化鋁常用于治療胃病
C、NO可用于某些疾病的治療；SO2可用于食品防腐劑
D、明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水；硫酸鋇可用于鋇餐透視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+  Ca2+  Cl- CO32-
B、Na+  Mg2+  SO42- OH-
C、K+  Na+  OH-  Cl-
D、Cu2+Ba2+  Cl-SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在Na3PO4溶液中，c（Na+） 是c（PO43-）的3倍
B、pH=1的鹽酸中，其c（H+）是pH=3的鹽酸的1000倍
C、0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
D、無論是酸性、堿性還是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘積都等于1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B、純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H＜0，其他條件不變時(shí)加入催化劑，SO2的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
B、b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)真正成為一門科學(xué)并較快發(fā)展，始于（　�。�
A、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)
B、中國濕法冶金技術(shù)的應(yīng)用
C、原子-分子論的問世
D、計(jì)算機(jī)、高效液相色譜儀和紫外可見光光度計(jì)等設(shè)備在化學(xué)研究中的應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g SO3的體積為11.2L
B、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
C、5NH4NO3
 △ 
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
 
；
②C單質(zhì)分子的電子式
 
；
③用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程：
 
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）．X
o2
Y
o2
Z
H2o
W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為：
 
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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