【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJmol﹣1氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJmol﹣1 ， 則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ/mol的熱量
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則石墨比金剛石穩(wěn)定
D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ， 則△H1＞△H2

【答案】C
【解析】解：A．選項中生成的水是氣體，應(yīng)該是液態(tài)水，所以不能得出氫氣的燃燒熱是241.8 kJ/mol，故A錯誤； B．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故B錯誤；
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1①，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2 ②，①﹣②得到：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1﹣△H2 ， 一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2 ， 故D錯誤，
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯的說法正確的是

A. Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B. 1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C. 氯水放置數(shù)天后，酸性增強

D. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，原因為Cl2在任何情況下均不與鐵反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下面的實驗一和實驗二，探究某些化學(xué)理論．
（1）實驗一：以反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為例， 探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
實驗方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：

若試管甲中出現(xiàn)現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)現(xiàn)象，
則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（2）實驗二：實驗室制備CO2的反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表：

序號

反應(yīng)溫度/℃

C（HCl）/molL﹣1

V（HCl）/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

①

20

2

10

塊狀

t 1

②

20

4

10

塊狀

t 2

③

20

2

10

粉末

t 3

④

40

2

10

粉末

t 4

⑤

40

4

10

粉末

t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時間※
（i）由表格中的信息可知實驗二的目的是探究
（ii）實驗①和實驗②是探究對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有
（iii）收集a mL CO2所需的時間最少的實驗是（填實驗序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．

（1）若A為強堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：
①物質(zhì)的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者（填大于或小于）后者．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 ．
③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質(zhì)量不再改變時剩余固體為bg，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：①反應(yīng) III的離子方程式是 ．
②實驗室中儲存B溶液時應(yīng)加入 ．
③檢驗溶液A中金屬陽離子的方法是 ．
（3）若D為強電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀，
①則A和C反應(yīng)的離子方程式
②符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的（填序號）．
a．硫酸 b．醋酸 c．氫氧化鈉 d．氨水 e．氯化鋇 f．硝酸鎂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）圖中電子流動方向為極到極．
（3）在乙燒杯中會觀察到的現(xiàn)象為 ， 寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式 ．
（4）H+流向燒杯，若一段時間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+g
（5）該裝置存在的缺點可能是（寫一點）
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（ ）
A.水果和蔬菜
B.魚肉和豬肉
C.雞蛋和鴨蛋
D.糙米和肝臟

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反應(yīng)規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如表：

實驗及試劑

編號

無色NaClO3
溶液用量

試管中
溶液顏色

淀粉KI
試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30 mL

無色

藍(lán)色


（1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）查閱資料：一定條件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2 ．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3﹣ ．

其中試劑X可以是（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2 ， 便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是 ， 進一步佐證實驗4中生成了Cl2 ． 獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：

編號

6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍(lán)色

①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是 ．
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）
A.上述兩個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B.上述兩個反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C.反應(yīng)（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D.上述兩個反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品組合中合理的是

儀器：①洗氣瓶②干燥管； 藥品：③固態(tài)生石灰④飽和蘇打溶液⑤飽和小蘇打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案