Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下面的實驗一和實驗二，探究某些化學(xué)理論．
（1）實驗一：以反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為例， 探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)．
實驗方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均
勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉
溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液．如圖所示：

若試管甲中出現(xiàn)現(xiàn)象；
乙試管中出現(xiàn)現(xiàn)象，
則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（2）實驗二：實驗室制備CO2的反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息如下表：

序號	反應(yīng)溫度/℃	C（HCl）/molL﹣1	V（HCl）/mL	10g碳酸鈣的形狀	t/min
①	20	2	10	塊狀	t 1
②	20	4	10	塊狀	t 2
③	20	2	10	粉末	t 3
④	40	2	10	粉末	t 4
⑤	40	4	10	粉末	t5

※t表示收集相同狀況下體積都為a mL CO2所需的時間※
（i）由表格中的信息可知實驗二的目的是探究
（ii）實驗①和實驗②是探究對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響，分析表格中的信息可知，對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素還有
（iii）收集a mL CO2所需的時間最少的實驗是（填實驗序號）

Answer 1

【答案】
（1）變藍(lán)；血紅色
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；濃度；溫度、接觸面積；⑤
【解析】解：（1）若證明反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2為可逆反應(yīng)需要證明溶液中同時存在鐵離子和碘單質(zhì)，在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，將混合液均勻分到甲、乙、丙三支試管中；往試管甲中滴加淀粉溶液，往試管乙中滴加KSCN溶液，若試管甲中出現(xiàn)藍(lán)色證明碘單質(zhì)存在，乙試管中出現(xiàn)血紅色溶液證明含鐵離子，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以答案是：藍(lán)色；血紅色；（2）（i）圖表數(shù)據(jù)分析可知，①②③④⑤組實驗?zāi)康氖翘骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素，主要是溫度、濃度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變一個條件，對化學(xué)反應(yīng)速率影響，由表格中的信息可知實驗二的目的是探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，
所以答案是：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；（ii）實驗①和實驗②是鹽酸濃度不同其他條件相同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，除濃度外，圖表中溫度、接觸面積也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，
所以答案是：濃度； 溫度、接觸面積；（iii）五組實驗分析可知對化學(xué)反應(yīng)速率影響大的是溫度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要的時間越短，從④⑤組選擇，第⑤組實驗中鹽酸濃度大，反應(yīng)速率快所需時間短，
所以答案是：⑤；