【題目】下列物質中既有氧化性又有還原性的是( )
A.HClO
B.Al2O3
C.N2O3
D.SiO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解病得到深藍色的透明液體;若向試管中加入一定量乙醇,析出深藍色晶體。結合有關知識,回答下列問題:
(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______(填元素符號);藍色沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式是________________。
(2)請解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________。
(3)SO42-的空間構型是_____________,其中S原子的雜化軌道類型是___________。
(4)NH3、H2O分子中,鍵角的大小順序為_______(用分子式表示);NH3極易溶于H2O的原因,除了兩種分子都是極性分子外,還因為_______________。
(5)Cu和O能形成一種化合物,其晶胞結構如圖所示,則R所表示微粒的價電子排布式為_____;若相鄰的兩不同微粒間的距離為a cm,設阿伏伽德羅常數的數值為NA,則該晶體的密度為_______(用含a、NA的代數式表示)g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池,電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是
A. 放電時正極上的電極反應為:V2O4+xe-+ xLi+ =LixV2O4
B. 該充電寶的凝膠介質也可用KOH溶液代替
C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉化為 V2O4
D. 放電時每消耗7gLi,就會有1mol電子通過凝膠
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )
A.1mol Cl2與鐵完全反應轉移電子數為3NA
B.標準狀況下,11.2L H2O所含的分子數為NA
C.58.5g氯化鈉固體中,含NA個離子
D. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數2NA
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【題目】下列敘述正確的是
A.所有鹵代烴都難溶于水,且都是密度比水大的液體
B.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
C.鹵代烴不屬于烴類
D.鹵代烴都可發(fā)生消去反應
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【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物(能傳導O2-)作為電解質,其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是( )
A. 電極b為電池負極,電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
C. 若H2作為燃料氣,接觸面上發(fā)生的反應為:H2+2OH-—4e-=2H++H2O
D. 若C2H4作為燃料氣,接觸面上發(fā)生的反應為:C2H4+6O2-—12e-=2CO2+2H2O
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【題目】I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應:N2+O22NO,是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應時N2 的體積分數隨時間變化如圖所示,根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”)。
(2)在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2,50秒后達到平衡,測得NO的物質的量為2mol,則該反應的速率v(N2)_________。
II.(3)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0,一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)
Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應用前景,回答下列問題
(4)甲醇燃料電池(簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示:
通入a氣體的電極是原電池的___極(填“正”或“負”),其電極反應式為_________。
(5)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后,若每個電池甲烷用量為0.224L (標況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數F=9.65×104C/mol),若產生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為_________。
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【題目】A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素,它們的原子序數依次增大,B、C、D屬同一周期,A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外,各元素原子的內層均已填滿電子,其中B的最外層有4個電子;
②A與B可以組成最簡單的有機物,B與C可以組成兩種中學化學中常見的氣體;
③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結構相同。回答:
(1) A為 元素,B為 元素,C為 元素,D為 元素,E為 元素 (填元素名稱)。
(2) C元素在周期表中屬 周期 族元素,原子結構簡圖為 。
(3) 用電子式表示D與E形成化合物的過程____________________________________,D與B形成的化合物的電子式 .
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