【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是

A. 放電時正極上的電極反應(yīng)為：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

B. 該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替

C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為 V2O4

D. 放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠

【答案】A

【解析】A. 由電池總反應(yīng)可知，放電時鋰為負(fù)極、四氧化二釩為正極，正極上四氧化二釩發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4，所以A正確；B. 因為鋰為易與水反應(yīng)的活潑金屬，所以該充電寶的凝膠介質(zhì)不能用KOH溶液代替，B不正確；C. 充電時電池的正極就變成陽極了，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，LixV2O4轉(zhuǎn)化為 V2O4，C不正確；D. 電池工作時，負(fù)極鋰失去電子，電子極經(jīng)外電路流向正極，四氧化二釩得到電子，電子不從內(nèi)電路通過，內(nèi)電路是由鋰離子向正極定向移動導(dǎo)電的，所以D不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表

據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol／(L· min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2=_________mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3____v1(填“>”“=”“<”)，且c3______1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測T_______800℃(填“>”“=”“<”)，若A、B、C均為氣體，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( )

選項

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非電解質(zhì)

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是( )

A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋

B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液不顯酸性的是

A. NaHSO4B. FeCl3C. K 2CO3D. CH 3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化一定要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．Na2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（ ）
A.HClO
B.Al2O3
C.N2O3
D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是( )

A. 氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

B. 氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中

C. 過氧化鈉要密封保存

D. 鋁片放在不密封的容器里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其制取如下：

己知：①2KOH +Cl2→KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低）

②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O (條件：溫度較高）

③2Fe(NO3)3+2KClO3+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題：（每空2分）

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4)應(yīng)在_______ (填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；

（2）0.1 mol/LKClO 溶液中 c (ClO-) +c (HClO)_______0.1 mol/L (填>、<、=)

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因____________________________；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解56 gKOH固體（該溶液的密度為1.56g/mL)，它的物質(zhì)的量濃度為_________________；

（5）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是_______________；

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品__________（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途_____________________。

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