【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是

A. CO2(HCl)—氫氧化鈉溶液，洗氣 B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

C. 水(NaCl)—蒸餾 D. Cu(Fe)—溶于足量鹽酸，過濾

【答案】A

【解析】

A.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液來除去CO2中的HCl，A錯誤；

B. 硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則通過溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可實現(xiàn)除雜，B正確；

C.水是液體，而氯化鈉難揮發(fā)，則可以用蒸餾的方法除去氯化鈉雜質(zhì)，C正確；

D.Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能反應(yīng)，則加足量鹽酸后過濾可除去Fe中的Cu，D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學(xué)拆開一袋后取里面的固體粉末進(jìn)行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，底部有黑色粉末．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②為分離出反應(yīng)后的溶液，可將上述燒杯中混合物進(jìn)行操作，該操作需要的玻璃儀器為 ．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為L（用含a的代數(shù)式表示）．
④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色．則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A.硫酸鎂B.碳酸氫鈉C.氯化鋁D.鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實驗：

下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-

D. 氣體A、B之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A.除去苯中含有的少量苯酚，可在混合物中加入足量NaOH后分液

B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D.乙烯、聚乙烯、苯均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積約為（ ）

A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說明中不正確的是(　　)

A. 在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B. 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C. 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42－

D. 水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有__________。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是___________。

A．△H <0

B．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

C. △S<0

D．P1<P2<P3

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為__________

（6）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100 mL，已知溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子的濃度為7 mol·L－1。此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6 g B. 10.6 g C. 11.2 g D. 16.8 g

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