Question

【題目】某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 原溶液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-

D. 氣體A、B之間能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】某強(qiáng)酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同時(shí)存在，試液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-，氣體為NO，沉淀A為BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有NH4+，沉淀B為Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入過(guò)量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有Al（OH）3，溶液B中一定含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+；（過(guò)量Ba2+進(jìn)入溶液B后，在過(guò)量的二氧化碳作用下轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋇而沒(méi)有生成BaCO3沉淀）。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+，選項(xiàng)A正確；B、上述分析可知，原溶液中一定沒(méi)有的離子為：Ba2+、CO32-、NO3-，選項(xiàng)B正確；C、步驟③中反應(yīng)的離子方程式可能為OH-+CO2=HCO3-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項(xiàng)C不正確；D、氣體A為NO，氣體B為NH3，二者之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。